硫的不同价态的转化.ppt

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1、于家玉第3节硫的转化(2)——实验室里研究不同价态硫元素间的转化S0S+4硫单质的化学性质S-2FeSCu2SH2SSO2S单质既有氧化性又有还原性前情提要化合价0+4+6-2单质氧化物酸盐SSO2SO3H2SO3H2SO4SO3H2SCaSO4Na2SO4Na2SO3Na2S类别硫元素的物质家族中常见成员第3章自然界中的元素第3节硫的转化(2)——实验室里研究不同价态硫元素间的转化1.掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化，2.了解二氧化硫的性质。3.了解浓硫酸的强氧化性4.学会设计实验，培养动手操作的能力。重点：SO2、H2SO4的氧

2、化还原性学习目标探究任务SSS0+4+6SO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4选择代表物制备：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O检验：使品红溶液退色寻找合适的试剂酸性KMnO4溶液Cu一.实验室里探究不同价态硫元素间的转化Na2SO3Na2SHCl6工具栏实验试剂：Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液Na2S溶液铜片浓硫酸品红溶液1探究+4→+6的转化3探究+6→+4的转化2探究+4→0的转化实验方案7Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液酸性KMnO4紫色退去硫由+4转化为+6证明探究+4向+6的转化1.

3、【实验】二.探究不同价态硫元素间的转化活动探究无色紫色酸性KMnO4紫色退去8Na2SO3溶液和Na2S溶液稀盐酸有淡黄色的硫单质析出硫由+4转化为0证明探究+4向0的转化2.【实验】二.探究不同价态硫元素间的转化活动探究无明显现象9浓硫酸Cu粉加热反应，生成可使品红溶液退色的气体，铜片逐渐溶解硫由+6转化为+4证明探究+6向+4的转化3.【实验】二.探究不同价态硫元素间的转化活动探究无色10SSSFeSCu2SH2SSSO2H2SO3Na2SO3不同价态硫元素间的转化SSO3H2SO4Na2SO4-20+4+6研究方法1.从物质分类的角度2

4、.从氧化还原的角度3.从特性的角度一、酸性氧化物的性质—从物质分类的角度H2ONaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCaOSO2+CaO=CaSO3二氧化硫二、氧化性和还原性—从氧化还原的角度H2SSO2＋2H2S＝3S＋2H2OO22SO2+O22SO3二氧化硫催化剂△三、漂白性—从特性的角度SO2＋品红溶液退色又恢复为原来的颜色为什么？SO2与品红在溶液中化合成不稳定的无色物质，加热后又分解为原来的物质。二氧化硫加热二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色

5、物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。第一，SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死葡萄皮表面的杂菌(SO2几乎是酿酒师所能使用的唯一的杀菌制剂)。第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化。

6、每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SO2的最高含量为160mg/L。另外，更加重要的是，在开瓶后你摇杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气结合而消失了。因此，大可放心饮用。归纳总结SO2的重要性质①SO2+2H2S=3S+H2O②2SO2+O22SO3催化剂△还原性氧化性③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性氧化物④使品红溶液退色漂白性一、强氧化性钝化：常温浓H2SO4铝、铁氧化膜浓硫酸与金属单质：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸与非金属单质C

7、+2H2SO4(浓)＝CO2+2SO2↑+2H2O浓硫酸△△二、吸水性CuSO4·5H2OCuSO4应用：做干燥剂三、脱水性将蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上，将浓硫酸滴在试纸上先变红后变黑解释：浓硫酸将有机物中的氧和氢以原子个数比1:2脱出来。浓硫酸浓硫酸-20+4+6FeSH2SSNa2SO4H2SO3H2SO4SO3SO2Na2SO3三.不同价态硫元素之间的转化价态相同可能具有相同的氧化还原性练习与反馈1.下列说法正确的是（）A.SO2能使KMnO4水溶液迅速退色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3D.

8、少量SO2通过浓的CaCl2溶液能产生白色沉淀A2.Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红退色。若将等物质的量的Cl2和SO2的混合物通入品红和BaCl2的混合溶液中