高考化学二轮复习化学实验：高考化学二轮复习化学实验方案设计与评价.ppt

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1、化学实验方案设计与评价讲师：寇承志●考纲解读能根据实验试题要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案；（2）了解控制实验条件的方法；（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。考点整合2．化学实验方案设计的基本思路选项目的操作A配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl

2、2溶液，观察是否出现白色浑浊√√√×【解析】A．配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液应将25gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，而不是溶于100mL蒸馏水中。2．（2013·北京卷·28）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．

3、用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色【解析】熟练掌握氯元素及其化合物的基本知识点，把复杂的问题简单化，将问题逐一分析解答，是解决该题的关键。（1）漂粉精的制备原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（4）要证明现象ⅱ中的黄绿色是溶液酸性增强引起的，可以在原漂粉精滤液中滴加稀H2SO

4、4，观察溶液的颜色变化。【答案】（1）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2）碱性、漂白性名师押题1．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）【解析】乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色；氨气的密度小于空气，故收集装置中导气管应是“短进长出”；CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，故C项2．某学生课外活动小组为了证明和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下来制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：_____。MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋

5、2H2O△（3）装置C中试剂是_____________________。（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为氢氧化钠溶液（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是________________________________。（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-。请写出C中生成SO42-的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）B、D装置中的红色均褪去【答案】（1）MnO2＋

6、4HCl(浓)＝＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）ASO2易溶于水（3）氢氧化钠溶液解综合实验题的一般思路1．首先明确实验的目的、实验原理试剂、仪器、操作；2．收集、掌握题干中的信息，尤其注意新情境、新信息的收集；方法技巧易错警示化学实验设计中容易出现的错误1.仪器接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。谢谢您的观看！