钠的重要化合物教学设计.doc

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1、“钠的重要化合物”教学设计授课人：通江二中孙志萍一、教学设计：1、教学内容：人教版高中化学必修1第三章第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物2、教学目标：知识与技能：掌握Na２O、Na２O２的性质及异同。过程与方法：1、充分利用表格，使学生通过比较掌握Na２O和Na２O２的性质。2、通过实验演示，学习元素化合物知识，使学生加深认识，深化理解，达到巩固知识的目的。3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。情感、态度与价值观：1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展，人类的进步而努力学习

2、的责任感.2、通过Na２O和Na２O２性质的学习，培养学生的思维能力和分析能力。教学重点：Na２O２的性质。教学难点：Na２O２的性质。教学过程：［引入］屏显潜艇图片，引出本节新课［教师］潜艇海底航行时，官兵呼出的二氧化碳去了哪儿？他们吸入的氧气又从何而来？这与我们今天将要学的钠的重要化合物--过氧化钠有关。下面开始我们今天的学习历程吧。今天我们主要学习钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠。［板书屏显］钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠[屏显动动脑]1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。［学生］回答。2、氧化钠与我们熟悉的氧化钙性质很类似，

3、请大家回顾CaO的性质，对照写出Na2O分别与H2O、CO2盐酸反应的化学方程式。［学生］分组做答，最后由每小组学生代表板演。［教师］在构成上，Na２O２比Na２O多了一个氧原子，那么Na２O２是否能表现出类似的性质？但它们氧元素化合价不同，会不会因此又有差异呢？下面我们通过实验来探究过氧化钠的性质。［教师演示实验3-5］把水加入盛有Na２O２的试管中，用带火星的木条检验生成的气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，触摸试管外壁，感受温度变化，提醒学生注意观察现象并记录在学案上。［教师提问］在实验过程中，你观察到哪些现象？［学生］回答［屏显］现象：①滴水后

4、有大量气泡产生，气体使带火星的木条复燃②试管底部发热③酚酞试液变红［教师追问］分析这些现象，你能得出什么结论？［学生］回答。结论：①过氧化钠与水剧烈反应且有氧气产生②反应放热③有碱生成［教师引导］从反应物的元素种类来看，生成的碱是什么物质？［学生］NaOH［教师讲解］刚才大家都回答得很好，通过实验得知，Na２O２也能与水反应，并且生成了NaOH的同时还产生了O２。［屏显板书］2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑［教师讲解］其实，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2的过程实际上是分两步发生的：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H

5、2O+O2↑请大家标出方程式中各元素的化合价，并判断其是否属于氧化还原反应。［学生］标化合价。［教师讲解］通过对分步方程式元素化合价的分析，第二个方程式才是氧化还原反应。那么，过氧化钠与水反应真正的氧化产物和还原产物分别是什么？把分步方程式相加得到总反应：2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑请大家标出该反应的电子转移情况。［学生］练习。［延伸］课外，请大家设计一个实验方案，证明过氧化钠与水反应的过程中有过氧化氢生成。［小结］过氧化钠与水反应生成了氧气，可利用该反应来制造氧气。另外，由于反应过程中有过氧化氢生成，而过氧化氢有漂白性，因

6、此可利用该反应来漂白某些有色物质，作漂白剂。［过渡］Na２O２也能与CO２反应，下面我们来学习Na２O２与CO２的反应。请看实验，仔细观察实验现象，并记录在学案上。［教师演示实验］取少量过氧化钠铺在事先准备好的脱脂棉上，包好。取一定量的碳酸氢钠于试管中，向试管中滴加稀盐酸。迅速用镊子夹起包有过氧化钠的脱脂棉放在试管口，观察。［提问］你们看到了哪些实验现象？［学生］回答［教师］碳酸氢钠于盐酸反应产生大量二氧化碳气体，二氧化碳使包有过氧化钠的脱脂棉燃烧了起来。二氧化碳能生火？它一般不是用来灭火的吗？过氧化钠与二氧化碳到底发生了什么反应？生成了什么物质？［学

7、生］疑惑［教师］结合燃烧三要素，物质燃烧必须具备什么条件？［学生］要氧气和温度到达着火点。［教师］由此说明过氧化钠与二氧化碳反应生成了什么？［学生］氧气［教师］同时该反应还应怎样，才能使脱脂棉燃烧？［学生］放热［教师］非常好，现在我们来完善这个反应。［屏显板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２［小结］该反应放出了氧气，也可利用该反应来制造氧气。过氧化钠与水、与二氧化碳均能放出氧气，而我们人呼吸，呼出的是二氧化碳，吸入的是氧气，因此可以利用过氧化钠来作人呼吸的供氧剂。现在明白潜艇官兵呼出的二氧化碳去了哪？他们吸入的氧气又从何而来了吗？［

8、学生］明白。［教师提问］我们知道，用途是由性质决定的，你认为生活中Na２O２有什么用途？［学生