1、第二章 第一节 化学反应速率1.对于反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( A )A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析:同一反应中,用不同物质浓度变化来表示反应速率时,其数值不一定相同,但意义相同,故A项正确;固体和纯液体不能用来表示化学反应速率,故B项,C项错误;化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减
2、少或生成物浓度增加来表示,故D项错误。2.甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( D )A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断解析:比较速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小,而不是物质的量的变化大小;因甲、乙两容器的容积未知,故无法比较。3.用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应:2SO2+O22SO3,如果v(SO2)=0.05mol/(L·min),则2min后SO3的物质
3、的量为( D )A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.1molD.0.2mol解析:v(SO3)=v(SO2)=0.05mol/(L·min),2min后SO3的物质的量为:n(SO3)=0.05mol/(L·min)×2min×2L=0.2mol,D项正确。4.对于反应A2+3B2===2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( D )A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=4.2mol/(L·s)解析
4、:用反应速率判断反应快慢的方法,首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数:A项=mol/(L·s),B项=0.4mol/(L·s),C项=0.3mol/(L·s),D项=1.4mol/(L·s),然后比较大小知D项最大。5.(2017·山西师大附中高二月考)反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的反应速率为( C )A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10m