1、影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是( B )A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数C．加压可以增大活化分子百分数D．对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大解析：A项，如果改变反应条件，如升温或使用催化剂等，则活化分子百分数会增大，A错；C项，加压活化分子百分数并不变化，C错；D项，缩小容器的容积只是增加了单位体积内活化分子数，并没有增大活化分子百分数，D错。2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其
2、中反应速率最快的是( A )A．20℃30mL2mol·L－1的X溶液B．10℃20mL3mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液解析：加水稀释到50mL后，A、B浓度相同，但A比B温度高，A、C温度相同但C的浓度小，D温度低、浓度小，故反应最快的是A。要注意开始时溶液体积不同，加水均稀释到50mL。3．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图(实线表示)，在相同的条件下，bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线表示)正确的是( C )解析：粉末状CaCO3的表面积比块
3、状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3质量大，A、B均不合题意。由于a>b，当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后，单位时间内块状CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。4．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。下列因素中对产生H2速率有影响的是( C )①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl－的浓度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③解析：镁条与盐酸反应过程中盐酸浓度逐渐减小，同时放出一定的热量。5．设C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。N2＋3H22N
4、H3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( A )A．同时增大B．同时减小C．v1增大v2减小D．v1减小v2增大解析：升高温度，v正、v逆都增大，只是吸热反应方向增大的倍数比放热反应方向增大的倍数大。6．(双选)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( AC )A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反
