1、第二章 第二节 影响化学反应速率的因素1．下列说法不正确的是( C )A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积内活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，但活化分子的百分数不变，故C错误
2、；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确。2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( A )A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实的区别应在反应物本身，而不是外界因素(如浓度、压强、温度、催化剂等)。B、D项为反应物浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，只有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质
3、不同所致。3．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。下列因素中对产生H2速率有影响的是( C )①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度A．①④ B．③④ C．①②③D．②③解析：镁条与盐酸反应过程中盐酸浓度逐渐减小，同时放出一定的热量。4．(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( AC )组别c(HCl)/(mol·L－1)温度/℃状态12.025块状22.53
4、0块状32.550块状42.530粉末状A．4—3—2—1 B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3解析：由图知，反应速率：a>b>c>d；由外界条件对反应速率的影响知，温度高、浓度大、固体表面积大，反应速率就快，则1组最慢，2组稍快，由于3组温度高但固体表面积小，4组温度低但固体表面积大，因此，无法确定3组与4组的反应速率的快慢，但均比2组快，故A、C项均正确，B、D项均错误。5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是( C )甲：在500℃
6、4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( AC )A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：Fe为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H2O(g)和H2的物质的量浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N2，容器内总压强增大，但N2不参与反应，容器内H2和H2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反
