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《2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课后素养演练.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、影响化学反应速率的因素课亏素养演练［强化提升］•基础巩固■1.对于反应4A+2B3C,下列说法中正确的是
2、导学号68732210(B)A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、Cm任何物质表示，其数值都相同B.其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C.其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D.若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明
3、显影响，D错。2.下列说法中有明显错误的是导学号68732211(B)A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率解析：活化分子问有合适取向的碰撞才是有效碰撞。3.已知反应：2N0(g)+Br2(g)=2N0Br(g)的活化能为akJ/mol,其反应机理如下：©NO(g)+Br2(g)=N0Br2(g)慢②NO(g)+NOB"(g)=2N0Br(g)快卜•列有关该反
4、应的说法正确的是导学号68732212(B)A.反应的速率主要取决于②的快慢B.反应速率r(N0)=r(N0Br)=2r(Br2)C.NOBr2是该反应的催化剂D.该反应的焙变等于akj/mol解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率：B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知r(N0)=r(NOBr)=2r(Br2)；C项，N0Br2是反应①的生成物,是反应②的反应物，不是催化剂；D项，akj/mol是总反应的活化能，不是焙变。4.在其它条件不变时，10°C时以某物质表示的反应速率为3mol/(L・s),已知温度每升高10°C反应速率增加到原来的2倍，则温度为
5、50°C吋，该反应的速率为导学号68732213
6、(A)A.48mol/(L・s)B.36mol/(L•s)C.24mol/(L•s)D.12mol/(L•s)解析：设10°C时反应速率为旳,50°C时反应速率为呛，则由温度对反应速率影响的经验公式得：-=2°0~10=16,即50°C时反应速率为10°C时的16倍，所以，巾=3V1Umol/(L・s)X16=48mol/(L•s)。1.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S203+H2S04=Na2S0.1+S02t+SI+H20下列各组实验中最先出现浑浊的是导学号68732214(D)实验反应温度/°cNa2S2O
7、3溶液稀硫酸H2O"mLc/(mol・L_l)"mLc/(mol・L_l)"mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比较A和C可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度高，故反应速率C大于A,同理可知反应速率D大于B,再比较C、D两选项，混合后D中Na,S2O3的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。2.下列有关化学反应速率的说法屮，正确的是
8、导学号68732215
9、(B)A.100mL2mol/L盐酸与锌反应吋，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.对于可逆反应2C0+2N0N
10、2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生解析：A项中加入100mLNaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，1广浓度减小，生成氏的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C项不正确；D项Fe和浓H2SO4在温度低时发生钝化，若二者反应也不会生成出，而是生成SO?气体，D项不正确。3.在相同条件下，做H2O2分解对比实验时,其中⑴加入MiA催化,(2)不加MiG催化。下图是反应放出02的体积随时间的变化关系示意图
11、，其中正确的是
12、导学号68732216（I）.(2)解析:A由图象知，横坐标为时间，纵坐标为K00,只要出。2的量相同，两种情况下最终产生02的体积相同，只是⑴中加入血02作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生02的体积比（2）大，反应结束时所用时间短，故选A。1.某实验小组对11心的分解做了如下探究：导学号68732217下表是该实验小组研究影响II2O2分解速率的因素时记录的一组数据:用10mLH2O2制取150mL（标准状况下）02所需的时间（s）
