2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率课堂达标验收新人教版选修.doc

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1、2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率课堂达标验收新人教版选修1．某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为(__D__)A．0.2mol·L－1·min－1__B．0.1mol·L－1·min－1C．0.04mol·L－1·min－1D．0.08mol·L－1·min－1解析：该物质的浓度由2.0mol·L－1变为1.68mol·L－1，改变了0.32mol·L－1。所用时间为4min，因此它的平均反应速率为：0.32mol·L－1/4min＝0.08mol·L－1·m

2、in－1。2．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol，此时表示化学反应速率不正确的是(__D__)A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1解析：v(N2)＝＝0.25mol·L－1·min－1用N2来表示其反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，则v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.5m

3、ol·L－1·min－1。3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(__D__)A．快B．慢C．相等D．无法判断解析：比较速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量的变化大小；因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。4．用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2＋O22SO3，如果v(SO2)＝0.05mol/(L·min)，则2min后SO3的物质的量为(__D__)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.1molD．0.2mol解析：

4、v(SO3)＝v(SO2)＝0.05mol/(L·min)，2min后SO3的物质的量为：n(SO3)＝0.05mol/(L·min)×2min×2L＝0.2mol，D项正确。5．对于反应A2＋3B2===2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(__D__)A．v(B2)＝0.8mol/(L·s)B．v(A2)＝0.4mol/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s)D．v(B2)＝4.2mol/(L·s)解析：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项＝mol/(L·s)，B项＝0.4mol/(L·s)，C项＝0.3mol

5、/(L·s)，D项＝1.4mol/(L·s)，然后比较大小知D项最大。6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为__0.079_mol/(L·s)__，Y的转化率为__79.0%__。(2)该反应的化学方程式为__X(g)＋Y(g)2Z(g)__。解析：(1)分析图像知：v(Z)＝＝0.079mol/(L·s)Y的转化率＝×100%＝79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79mol，Y为0.79mol，Z为1.58mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则该反应的化学方程式为

6、X(g)＋Y(g)2Z(g)。