磷酸的电位滴定.doc

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1、磷酸的电位滴定一、实验目的1、掌握电位滴定法操作和确定终点的方法。2、掌握磷酸电位滴定曲线的绘制及磷酸离解常数pKa1的测定方法。二、实验原理复合玻璃电极作为指示电极和参比电极组成原电池，用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液，pH值随加入滴定剂体积的变化而变化；计量点附近，pH值突变，以此判断滴定终点。内差法计算示例：已知：VNaOH(ml)Δ2pH/ΔV2-V7.954448.00-548则：Vep=7.97ml三、实验步骤1、安装好电位滴定装置；2、用混合磷酸盐调节定位旋钮，用饱和酒石酸氢钾调斜率；3、精密吸取磷酸溶液10.00ml，加

2、水至20ml，安装好电极，用NaOH标准溶液滴定H3PO4，记录滴定过程中的V及对应的pH值。四、数据处理要求电位滴定数据表2.作pH-V，，图，标出终点；3.用内插法求出H3PO4滴定的终点体积及H3PO4的含量（g/100ml）；4、求H3PO4的Ka1值。五、注意事项1、小心使用玻璃电极，避免碰撞、摩擦，测定溶液时，玻璃球要浸没颈部；2、更换被测溶液时需冲洗电极并吸干；3、滴定临近半化学计量点和终点时应小体积滴入；4、滴定管尖悬挂的滴定剂注意用玻棒引入烧杯中。六、思考题（参看实验室黑板）