二、磷酸的电位滴定.pdf

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1、醋酸的电位滴定一、实验目的1．掌握电位滴定法操作及确定终点的方法。2．掌握测定醋酸电位滴定曲线及醋酸试液的浓度的方法。3．了解醋酸离解常数的测定。二、实验原理电位滴定法是以指示电极或pH值的突跃确定滴定终点的方法。将复合电极浸入醋酸试液中，用NaOH标准溶液进行滴定。以滴定中消耗的NaOH标准溶液的体积V（ml）及相应的溶液pH值绘制pH－V滴定曲线。曲线上有一个滴定突跃，此突跃点即为化学计量点，可用作图法和22计算法求得。还可用△pH/△V,△pH/△V作图法得到化学计量点的的pHe和滴定的体积Ve；也可用二阶微商内插法计算得到。确定了化学计量点，可求算醋酸试样的

2、浓度；而且也可求算醋酸的离解常数。HAc++NaOHNaAcHO2+-1[H][]Ac+当VV=，生成的CC=，一半中和点时，因K=，[]HK=，eNaAcHAc剩余aa2HAc三、仪器与试剂仪器：pHS-25数显pH计，雷磁E-201-C型pH复合电极，电磁搅拌器，小烧杯，滴定管(10mL),玻棒试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液,0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液（pH=4.00）,0.1mol/L醋酸溶液四、实验步骤1．正确安装电位滴定装置。2．按pH计使用方法调零、以0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液（pH=4.00）校正。3．醋酸的电位

3、滴定精密吸取醋酸试样10.00ml，置100ml烧杯中，放入搅拌磁子，加水20ml，插入复合电极，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH值，开启电搅拌器，在不断搅拌下用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定，需记录的滴定体积与pH见表1。表1.NaOH滴定的体积与溶液的pHVNaOH（ml）pHVNaOH（ml）pH0.007.601.007.702.007.803.007.853.807.903.907.964.008.004.108.054.208.105.008.156.008.207.009.007.5010.004．数据处理（1）以VNaOH为横坐标，pH为纵坐

4、标，绘制pH－V曲线。用作图法求出化学计量点pHe和对应的体积Ve，求出醋酸的浓度。22（2）△pH/△V,△pH/△V作图法和二阶微商内插法计算得到化学计量点的pHe和滴定的体积Ve，并与（1）法加以比较。（3）根据pH－V滴定曲线和内插法计算，求出HAc的Ka。五、注意事项1.电极浸入溶液的深度应合适，搅拌磁子不能碰及电极；2.注意观察化学计量点的到达，在计量点前后应等量小体积加入NaOH标准溶液；3.滴定时滴定管上挂着的一滴溶液用玻棒取入烧杯中。4.由于烧杯较小，在组装仪器时，要小心，电极要靠烧杯内壁，小球泡不能碰着烧杯底部和小磁子；滴定管嘴尖靠壁放入烧杯中，

5、不能碰着溶液。5.烧杯中醋酸溶液体积不能太大，以刚好能浸到复合电极小孔以上为宜，大约20～30mL左右。6.若pH计读数不稳定，读取出现频率最大的数。六、讨论七、思考题P87,3