氧化还原反应的特征与实质.ppt

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1、下列反应属于氧化还原反应的是（    ）A．ⅠBr+H2O＝HBr+HⅠOB．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2OC．Na2O2+2HCl＝H2O2+2NaClD．O3+2NaⅠ+H2O==2NaOH+Ⅰ2+O2D△0-1-20化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）【课前练习】教师：程瑞生第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第二课时氧化还原反应的特征与实质？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价升高化合价降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合价降低化合价升高0+2+200+1+20各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价?思考:下列反应是不是氧化还原

2、反应氧化还原反应的特证：1，每个反应中，都有元素的化合价发生变化2，每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低。化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？2Na＋Cl2==2NaCl００＋１－１离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+3、从电子得失角度分析：H2＋Cl2＝＝＝2HCl００+1-1共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移HClHCl4、氧化还原反应的实质：电子的得失共用电子对的偏移得e化合价降低失e化合价升高偏向：化合价降低偏离：化合价升高电子的转移

3、小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应失电子共用电子对偏离得电子共用电子对偏向氧化还原反应：有化合价改变的反应本质上是：氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏离）（或电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）升、失、氧；降、得、还练习：下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在

4、氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。从化合价升降角度分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。局限于得氧失氧的反应是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移一、氧化还原反应