第二章_第三节氧化还原反应1氧化还原反应的实质2011

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第一课时)氧化还原反应的实质学习目标1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2..理解氧化还原的相关概念基本反应类型反应类型表达式化合反应A+B+…=AB…分解反应AB…=A+B+…置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB单质+化合物=新单质+新化合物【练习】：用化合价升降的方法分析下面反应是否是氧化还原反应？0+10-12Na+Cl2====2NaCl点燃化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原0-10+1H2+Cl2====2HCl点燃化

2、合价升高，被氧化Na+Cl－电子不稳定稳定失电子得电子不稳定稳定共用电子对偏移氧化还原反应相关概念(1)氧化反应:化合价升高，失去电子的反应(被氧化)还原反应:化合价降低，得到电子的反应(被还原)氧化剂:化合价降低，得到电子的物质还原剂:化合价升高，失去电子的物质(2)对反应物分析：氧化反应的对象是反应物中的某元素。还原反应的对象是反应物中的某元素。(具有氧化性)(具有还原性)还原剂还原产物氧化产物：还原产物：被氧化元素对应的产物被还原元素对应的产物氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物对应对应例：2CuO+C=2C

3、u+CO2氧化剂氧化产物(3)对产物分析：升—失—氧化—还原剂—具还原性降—得—还原—氧化剂—具氧化性在反应物中小结特征本质反应性质第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第二课时)氧化还原反应的表示方法及概念复习学习目标1.复习氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义。2.用双线桥和单线桥表示电子转移。升—失—氧化—还原剂—具还原性降—得—还原—氧化剂—具氧化性在反应物中特征本质反应性质表示电子转移的方法双线桥法基本步骤(1)标变价元素的价态(2)同一变价元素画箭头：前→后(3)注得失:标出"失

4、去"或"得到"的电子总数CuO+CO===Cu+CO2氧化剂还原剂化合价升高，化合价降低，+20+2+4失2e-，被氧化得2e-，被还原氧化产物还原产物表示电子转移的方法注意事项(1)箭头指向化合价变化后的同一元素(2)必须注明"得"或"失"字样(3)还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子数总数=电子转移总数表示电子转移的方法单线桥法基本步骤(1)标价态(2)连单线:还原剂→氧化剂(3)注得失电子总数，不需标得失第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第三课时)基本规律、计算和应用学习目标1.了解氧化还原反应中常见

5、的氧化剂与还原剂。2.根据化学反应判断物质氧化性、还原性的强弱。6.氧化还原反应的相关规律和应用规律一:同种元素归中规律：同种元素不同价态归中，价态不交叉（价态仅向中间靠拢）同种元素相邻价态不能归中6.氧化还原反应的相关规律和应用规律二:两强制两弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强注意：物质氧化性或还原性的强弱与得失电子的多少无关。主要取决于物质

6、本身得失电子的难易程度规律三：同一元素处于最高价态，只具有氧化性；应用：用化合价预测物质氧化性和还原性：化合价可升高，做还原剂，具有还原性化合价可降低，做氧化剂，具有氧化性6.氧化还原反应的相关规律和应用规律四:电子守恒规律（化合价升降总数相等）若是离子方程式的相关计算先考虑电荷守恒在考虑电子守恒。规律五:优先规律同一氧化剂遇多种还原剂时，优先和还原性强的反应。同一还原剂遇多种氧化剂时，优先和氧化性强的反应。二、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂①非金属性较强的单质：③变价元素中的高价态元素的化合物④其它：酸或水电离

7、的H+F2、Cl2、Br2、O2、O3（s)浓H2SO4、浓或稀HNO3、KMnO4、MnO2KClO3HClOH2O2Na2O2②高价金属阳离子：Fe3+Cu2++6+5+7+4+5+1-1-1二、常见的氧化剂和还原剂常见还原剂①活泼或较活泼的金属单质：变价元素中低价态形成的化合物:I-Br-S2-SO2HIHBrH2SH2SO3HS-HSO3-SO32-②低价金属阳离子：Fe2+KCaNaMgAlZnFe④高温还原剂：H2CCOAl