原电池、电解池、电镀池的比较.docx

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1、原电池、电解池、电镀池的比较 原电池电解池电镀池实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能原理发生氧化还原反应，从而形成电流（自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）形成条件（四条）两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质、闭合回路电源、电极（CuFe）、电解质、闭合回路装置判断无外加电源有外加电源有电源、阳极金属与电解液中金属离子为同一金属元素电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极正极：还原性较弱的

2、极或电子流入的极或电流流出的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极阳极：镀层金属（Cu）与直流电源正极相连的极阴极：被镀物或镀件（Fe）与直流电源负极相连的极电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应（1）阳极发生氧化反应即阳极金属失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应(电解质溶液浓度几乎不变）口诀负极氧化正还原阳极氧化阴还原两极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧

3、化）正极：2H++2e-=H2↑（还原）阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原)阳极：Cu-2e-=Cu2+(氧化)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原)电子流向（三流方向）负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向正极→外电路→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极电源正极→阳极→阴极→电源负极溶液离子流向负极→阴离子；正极→阳离子阳极→阴离子阴极→阳离子阳极→阴离子阴极→阳离子应用设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、精炼、冶金金属美容、金属防腐