2012年高考原电池电解池电镀池比较

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1、原电池、电解池、电镀池的比较 装置名称原电池电解池电镀池实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能原理发生氧化还原反应，从而形成电流（自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）电流通过引起氧化还原反应（非自发）形成条件（四条）两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质、闭合回路电源、电极（CuFe）、电解质、闭合回路装置判断无外加电源有外加电源有电源、阳极金属与电解液中金属离子为同一金属元素电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的极或电流流入的极正极：还原性较

2、弱的极或电子流入的极或电流流出的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极阳极：镀层金属（Cu）与直流电源正极相连的极阴极：被镀物或镀件（Fe）与直流电源负极相连的极电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应（1）阳极发生氧化反应即阳极金属失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应(电解质溶液浓度几乎不变）口诀负极氧化正还原阳极氧化阴还原两极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧

3、化）正极：2H++2e-=H2↑（还原）阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原)阳极：Cu-2e-=Cu2+(氧化)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原)电子流向（三流方向：e-I离子）负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向（I）正极→外电路→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极电源正极→阳极→阴极→电源负极溶液离子流向负极→阴离子；正极→阳离子阳极→阴离子阴极→阳离子阳极→阴离子阴极→阳离子应用设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、精炼、冶金金属美容、金属防腐原电池、电解池和电镀池知

4、识点分析及方法指导正确区别原电池、电解池和电镀池的不同，掌握原电池、电解规律的应用及有关电解的方法技巧是高考中必考的内容之一，其知识要点是：两个原理（原电池原理、电解原理）；一个规律（电解规律）；两个应用（原电池原理的应用和电解原理的应用）；一类计算（电解的计算）。一、知识规律：1、原电池、电解池、电镀池的判定规律（1）若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要思路是“三看”一看电极（两极为导体且活泼性不同），二看溶液（电极插入电解质溶液中），三看回路（形成闭合回路或两极接触）。（2）若有外接电源，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为

5、电镀池，其余为电解池。2、电解规律：（1）看阳极电极，如果是活泼电极（金属活动性顺序表Ag以前）则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中阴离子不失电子。若是惰性电极（Pt、Au、石墨等），则要看溶液中的离子的失电子能力。（2）判断阴离子放电（失电子）顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（3）判断阳离子放电（得电子）顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+（特别注意的是以下阳离子的放电顺序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+）二、知识要点1、原电池、电解池、电镀池比较 原电池

6、电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置形成条件①活动性不同的两电极②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极。②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连（必须是镀层金属）阴极：与电源负极相连（镀件）电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子

7、。阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子。阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向负极经导线流向正极 电源负极经导线流向阴极阳极经导线流向电源正极同电解池溶液中离子移动方向阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池三、方法指导1、原电池正负极判断一是由电极材料或电极反应现象等确定原电池的正负极。方法一：根据原电池电极材料确定（1）对于金属——金属电极，通常较活泼的金属是负极，较不