大一工科基础化学总复习.ppt

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1、闭卷考试考试题型：单项选择题填空题计算题考试提醒：带计算器提供各种常数Ch2物质结构n=1，l=0，m=0(1s)……n=2，l=0，m=0(2s)l=1，m=-1(2py)m=0(2pz)m=1(2px)n=3，l=0，m=0(3s)l=1，m=-1(3py)m=0(3pz)m=1(3px)m=-2(3dxy)m=-1(3dyz)m=0(3dz2)m=1(3dxz)m=2(3dx2-y2)l=2,n:1,2,….正整数l:0,1,2,…n-1spdm:0,±1,…±l下列各层或轨道可以填充多少个电子：（1）一个轨道（2）主量子数为n的一个壳层（3）量子数为n和l的一个亚层2n2

2、2(2l+1)2核外电子排列三原则a.泡利不相容原则：一个原子中不可能有完全相同状态(n,l,m,ms)的两个电子，每个原子轨道最多可容纳2个自旋相反的电子。b.最低能量原则：核外电子分布尽可能优先占据能量较低的轨道。c.洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低，电子尽可能自旋平行地多占据不同的轨道。若某元素原子的最外层只有1个电子，其量子数为n=4,l=0,m=0,ms=+½(或-½)。符合上述条件的元素有哪几种？写出相应元素的电子排布式。它们属于第几周期？哪一族？哪一元素分区？2，8，8，119K1s22s22p63s23p64s1第4周期,IA

3、,s区2，8，13，124Cr1s22s22p63s23p63d54s1第4周期,VIB,d区2，8，18，129Cu1s22s22p63s23p63d104s1第4周期,IB,ds区若某元素最高化合价为＋6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出：（1）电子排布式（2）外层电子排布式（3）＋3价离子的外层电子排布式（1）电子分布式24Cr1s22s22p63s23p63d54s1含有4s1（2）外层电子分布式3d54s1（3）＋3价离子的外层电子分布式3d3原子半径的数值与原子的聚集状态、键的类型以及测量手段有关。原子半径半径减小He半径增大Cs原子半径的变化一般

4、规律反常：Be与B,Mg与Al，ns2ns2np1N与O,P与S,As与Se:ns2np3ns2np44电负性X原子在分子中，对成键电子吸引能力的大小，称为元素的电负性。金属电负性小，大约<2，非金属电负性大，大约>2电负性是一种相对比较的结果，它反映了原子间成键能力的大小和成键后分子的极性大小。电负性增大电F电负负性性减增小Cs大电负性减小1.离子键的本质是库仑静电作用力F=q+q-/R2q+、q-为离子所带电荷,R为离子核间距。2.离子键的特点：既无方向性，也无饱和性。离子化合物是由正负离子通过离子键相互交替连结而成的晶体结构。共价键形成的原理电子配对原理:单电子配对(2)原

5、子轨道最大重叠原理:同号轨道才能实行有效重叠。(3)能量最低原理+++成键++不成键共价键的特性共价键具有方向性++共价键具有饱和性+共价键方向性共价键饱和性共价键的键型键：头碰头方式重叠键：肩并肩方式重叠p-p键杂化轨道理论杂化：为提高成键能力使分子更稳定，不同类型的原子轨道趋向于重新组合成具有不同能量、形状、方向的新原子轨道。轨道杂化特征：(1)能量相近(ns-np);(2)成键能力增强;(3)轨道数目前后相同;(4)轨道空间取向不同.+++-+p轨道Sp杂化轨道s轨道s轨道杂化轨道的类型与空间结构的关系杂化类型spsp2等性sp3不等性sp3不等性sp3用于杂化的原

6、子轨道数23444杂化轨道数23444空间构型直线型平面三角形四面体三角锥形V字型实例BeCl2BF3CH4NH3H2O杂化轨道与分子极性分子杂化形式分子构型分子极性示例AB2sp等性线形非极性BeCl2AB3sp2等性平面三角非极性BF3AB2sp3不等性角型极性H2OAB3sp3不等性三角锥极性NH3AB4sp3等性正四面体非极性CH4根据杂化轨道理论预测下列分子的空间构型：SiF4,PCl3,OF2,SiHCl3判断各分子的偶极矩是否为零?SiF4,正四面体形，偶极矩为0PCl3,三角锥形，偶极矩不等于0OF2,角形，偶极矩不等于0SiHCl3，四面体形，偶极矩不等于0分子

7、间力的性质①能量小：几个~几十kJ/mol;②近距离的(作用范围约几百pm)、无方向性、无饱和性。③色散力为主，取向力只在极性很强的分子的分子间作用力中占较大比重。分子体积越大，变形性越大，色散力越大。如：F2Cl2Br2I2沸点升高分子间作用力对物质性质的影响氢键对物质性质的影响下列化合物分子之间是否有氢键？C2H6,NH3,CH3CH2OCH2CH3,H3BO3,CH3COCH3C2H6,CH3CH2OCH2CH3,CH3COCH3：没有NH3,H3BO3,：有ch3化学热力