工科基础化学(复习)2011-40学时

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1、工科基础化学复习第二章物质结构基础重点1、理想气体状态方程pV=nRT2、道尔顿的理想气体定律3、理想气体与实际气体的差异4、波函数的概念波函数是一个三维空间的函数，是描述核外电子运动状态的数学函数式，是原子轨道的同义词。5、四个量子数的物理意义与取值主量子数n：决定电子层数和能级的主要参数角量子数l：表示波函数的形状磁量子数m：表示波函数的空间取向自旋量子数ms：表征电子不同的“自旋”状态第二章物质结构基础重点6、电子云与Ψ2Ψ2代表在时间t时，空间某点粒子出现的概率密度，电子云是电子在核外空间出现概率密度分布的一种形象描述。7、多电子原子轨道的

2、能级8、核外电子排列三原则①泡利不相容原理②能量最低原理③洪德规则及其补充第二章物质结构基础重点9、核外电子分布式的写法10、元素周期表和元素基本性质的周期性11、化学键的种类和特点12、共价键的价键理论和分子轨道理论13、杂化轨道理论，各种杂化轨道的特点14、金属能带理论15、分子的极性，电偶极矩16、分子间的相互作用力：色散力、诱导力、取向力、氢键第二章物质结构基础重点非极性分子之间：色散力极性分子之间：色散力、取向力、诱导力极性与非极性分子之间：色散力、诱导力氢键：赤裸的氢核与含有孤对电子的电负性强的带负电的原子（N,F,O)充分靠近而产生的

3、力。可存在于分子间和分子内。氢键的存在使化合物的溶解度、黏度、硬度和沸点均有所增加。17、晶体的类型与特点离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体第二章物质结构基础重点第三章化学热力学初步重点1、基本概念系统和环境、状态和状态函数、热力学平衡态、热力学能、热力学可逆过程、热和功2、热力学第一定律对于封闭系统U=q+W3、反应热的测量q=-cs·ms·(T2–T1)=-Cs·ΔT4、反应进度（mol）5、反应热效应的理论计算1)等容热效应：qv=ΔU-w=ΔU2)等压热效应：qp=ΔU-w=ΔU+p·ΔV3)等压热效应qp与焓：H=U+pVqp=H

4、2-H1=ΔHqv=-{q(H2O)+qb}=-{C(H2O)ΔT+CbΔT}=-ΣCΔT弹式热量计第三章化学热力学初步重点4）qp与qv的关系qp-qv=(ΔUp+pΔV)-ΔUv=pΔV5）盖斯定律热化学方程式、标准态6）标准摩尔生成焓：ΔfHmθ(物质、相态、T)7）反应的标准摩尔焓变：ΔrHmθ(298.15K)第三章化学热力学初步重点qp,m-qv.m=∑νB(g)•RTBΔrHm-ΔrUm=∑νB(g)•RTBΔrHmθ(298.15K)=∑νBΔfHm,Bθ(298.15K)B在温度变化区间不大，没有引起相变时：∆rHmθ(T)≈∆r

5、Hmθ(298.15K)6、自发反应或过程7、熵判据1）熵（S）的统计概念：S=klnΩ2）热力学第二定律——熵增加原理ΔS隔离≥03）热力学第三定律：S(0K)=kln1=0第三章化学热力学初步重点4）熵的热力学定义：恒温可逆过程中ΔS=qr/T5）规定熵6）标准摩尔熵Smθ（J·mol-1·K-1）7）反应标准摩尔熵变（∆rSmθ）∆rSmθ=∑νBSm,Bθ第三章化学热力学初步重点∆rSmθ(T)≈∆rSmθ(298.15K)8、吉布斯函数变(ΔG)判据1）自由能G（吉布斯自由能或吉布斯函数）G=H-TS2）吉布斯等温方程ΔG=ΔH-TΔS∆

6、rGm=∆rHm-T∆rSm3）ΔG判据：最小自由能原理ΔG<0-ΔG>-w’第三章化学热力学初步重点4）∆rGmθ(T)的计算ΔrGmθ(298.15K)=ΔrHmθ(298.15K)+298.15K×ΔrSmθ(298.15K)ΔrGmθ(T)≈ΔrHmθ(298.15K)-T×ΔrSmθ(298.15K)转变温度Tc第三章化学热力学初步重点∆rGmθ(298.15K)=∑νB∆fGm,Bθ(298.15K)B5）ΔG与∆Gθ的关系热力学等温方程：反应商Q第三章化学热力学初步重点B∆rGm(T)=∆rGmθ(T)+RTln∏(pB/pθ)νBB

7、∆rGm(T)=∆rGmθ(T)+RTln∏(CB/Cθ)νB∆rGm(T)=∆rGmθ(T)+RTlnQ9、化学反应进行的程度-化学平衡1）反应限度的标志（化学平衡的热力学标志）：∆rGT=02）标准平衡常数Kθ3）Kθ与ΔrGmθ之间的关系：4）多重平衡原则第三章化学热力学初步重点∏(pBeq/pθ)BνBKθ=∏(cBeq/cθ)BνBKθ=lnKθ=–ΔrGmθ(T)RT5）化学平衡的移动ΔrGm=RTln(Q/Kθ)QKθ(ΔrGm>0)非自发，逆向进行范特霍夫（J.H.v

8、an’tHoff）等压方程第三章化学热力学初步重点K2θ-ΔrHmθ11ΔrHmθT2-T1ln=(-)=()K1θRT2