高三化学 第6讲非金属及其化合物 答案张卉.doc

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1、非金属及其化合物参考答案典题探究例1【答案】D【解析】碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，而Pb的+2价化合物稳定，+4价不稳定的元素表现强氧化性，+2价不稳定的元素则表现强还原性，故A、B都错。Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn(OH)4和HCl易反应，碳族元素单质的熔沸点由上而下逐渐降低，故D正确。例2【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）碱液（其他合理答案均可给分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d（4）①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不

2、和稀硫酸反应②a、d例3【答案】C【解析】NH4＋的检验方法是：将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐（NH4＋）：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O上述四种物质中，有两种含NH4＋，另有两种含SO42－，SO42－的检验用Ba2＋，所以选择Ba（OH）2来鉴别。将Ba（OH）2溶液分别加入到上述四种溶液中的现象分别为：A只有白色沉淀；B为只有刺激性气味的气体；C无现象；D为既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。例4【答案】（1）稀，（a）、（c）（2）（a）、（c）（3）（b），Fe（O

3、H）3、Cu（OH）2【解析】（1）根据反应方程式：Ag＋2HNO3（浓）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O、3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O可知：每生成1molAgNO3，如用浓HNO3，消耗HNO32mol，产生1molNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为减少氮氧化物的排放量，从而节省硝酸的使用量，即理由为（a）、（c）。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使HNO3与Ag反应，而不希望HNO3损失，因此其目的是（a）、（c）。（3）由水解原理，溶液浓度小，

4、促进水解，使Fｅ3＋、Cu2＋生成难溶的Fe（OH）3、Cu（OH）2而除去。演练方阵A档（巩固专练）1.A2.AD3.C4A5.B6.B7.（1）大于碳酸根离子水解呈碱性（2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)K2CO3除去多余的钡离子（4）盐酸2H++CO32-=H2O+CO2↑(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.98408.5耐心细心责任心9.10.（1）2821.6（2）3mol（3）①4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPO42－)>c(H2PO4-)②3Ca2＋+2

5、HPO42－===Ca3(PO4)2↓+2H＋（4）①HCl②B档（提升精练）1.A2.D3.C4B5.A6.D7.（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)SO2＋NaOH＝NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2HCl8.（1）；（2）20；（3）；（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；（5）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）；5耐心细心责任心（6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋6H＋。9.(1)2CuFeS2+

6、O2Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O22FeO+2SO2，FeSiO3；(2)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑(3)c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。10.（1）c避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（3）①防止+2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（5）“(过滤，)向反

7、应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥C档（跨越导练）1.（1）<同一主族元素，原子最外层电子数相同（2）①SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4②SrCO3BaCO3FeOFe2O3Al2O3③将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全④ac2.（1）NH3·H2O===