高三化学 第6讲非金属及其化合物 张卉.doc

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1、非金属及其化合物知识梳理　教学重、难点作业完成情况典题探究例例例1根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是()A.CO2、PbO2都是强氧化剂B.CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂C.Sn(OH)4可与NaOH反应，但不与盐酸反应D.Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料例2.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：19耐心细心责任心(1)装置A中发生的化学反应方程式为_________。(2)装置D中试管口放置的棉花

2、中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是______________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是。B中应放置的液体是(填字母)__________________。a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的

3、硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液例3.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是：()A.BaCl2B.Ba（NO3）2C.Ba（OH）2D.AgNO3例4.某试剂厂有银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3＋）反应制取硝酸银。步骤如下　依据上述步骤，完成下列填空：（1）溶解银的硝酸

4、应该用硝酸（填浓或稀）。原因是（填序号，下同）（a）减少过程中产生NOX的量___________（b）减少原料银的消耗量___________（c）节省硝酸物质的量（2）步骤B加热保温的作用是___________。（a）有利于加快反应速率（b）有利于未反应的硝酸挥发（c）有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H＋）（3）步骤Ｃ中是为了除去Fｅ3＋、Cu2＋等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是_________（a）置换反应　　　（b）水解反应　　（c）氧化还原反应产生的沉淀物化学式.演练方阵A档（巩固专练）1．某短周期

5、非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维19耐心细心责任心C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定2.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该

6、方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品3.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO44．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色5．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl

7、反应生成NH3的是()A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅6．下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)7.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所

8、示步骤进行操作。19耐心细心责任心回答下列问题：（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为______