生活中常见的物质金属教案.doc

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1、生活中常见的物质——金属适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长（分钟）2课时知识点1、金属的化学性质2、防止金属锈蚀的简单方法；废弃金属对环境的污染，回收金属。教学目标1、认识金属的化学性质2、解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。教学重点1、对金属活动性顺序的初步探究。2、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。教学难点1、对金属活动性顺序的初步探究。2、对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。生活中常见的物质金属教案一、复习预习金属都能和哪些物质发生

2、反应呢？二、知识讲解课堂导入炼钢是指控制碳含量（一般小于2%），消除P、S、O、N等有害元素，保留或增加Si、Mn、Ni、Cr等有益元素并调整元素之间的比例，获得最佳性能。把炼钢用生铁放到炼钢炉内按一定工艺熔炼，即得到钢。钢的产品有钢锭、连铸坯和直接铸成各种钢铸件等。通常所讲的钢，一般是指轧制成各种钢材的钢。钢属于黑色金属但钢不完全等于黑色金属。考点1：金属的化学性质(1)与氧气反应金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼

3、白光，生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁持续加热发红，离火变冷点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜加热，生成黑色物质2Cu+O22CuO2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2加热，生成黑色物质；潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀CO3金即使在高温时也不与氧气反应(2)与酸反应K、Ca、Na与水剧烈反应产生H2，与酸反应更剧烈

4、；Mg、Al、Zn、Fe易与酸(盐酸、稀H2SO4)反应产生H2。如：Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)与盐溶液反应如：Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag考点2：常见金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属（除K、Ca、Na）能把位于后面的金属从它们

5、的盐溶液中置换出来。考点3：金属资源的保护和利用1．铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。2．铁的锈蚀(1)铁的锈蚀条件，纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧的条件下即便是与水接触也不易生锈。铁生锈的条件是：铁与氧气和水等物质相互作用。铁锈的主要成分是Fe2O3。(2)防止铁生锈的方法：根据铁的

6、锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。注意：铁锈是一种疏松易吸水的物质，铁生锈后如果没有除锈，会加速铁的锈蚀。因此铁制品要除锈后再涂保护层。3．金属资源的保护和利用保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染。考点4：铁生锈的条件的实验探究1．设计思路之一：将三根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，在第一支试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉，使铁钉既与水接触，又与空气接触；在第二支试管中倒入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，

7、使蒸馏水浸没铁钉，并再倒入适量植物油以隔绝空气，使铁钉只与水接触而不与空气接触；在第三支试管中放入棉花和干燥剂，并塞上塞子，使铁钉只与空气接触而不与水接触(见下图)。思路一：约一周后可观察到明显的变化。第一支试管里的铁钉表面生成了一层红褐色的铁锈，而在铁钉位于水面和空气交界面的部分，生成的铁锈最厚。第二支试管里铁钉表面有明显的锈斑。第三支试管里的铁钉仍光亮完好。2．实验设计思路之二：铁丝在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。取一段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入一支干燥洁净的试管底

8、部。将试管固定在铁架台上，并倒立于盛有清水的烧杯里。注意试管里的铁丝要高出水面，且稳定不下落。观察铁丝表面是否发生变化，试管中的水面高度是否有变化。铁丝生锈实验 思路二：当时间足够长，试管里空气中的氧气完全与铁反应生成铁锈时，试管内水位高度约能达到试管高度的1/5。3．实验设计思路之三：铁片在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。取一小块用酸洗净的铁片(或钢片)，再用食盐水浸泡一下，放入具支试管。观察铁片表面变化情况，以及玻璃导管中水位变化情况。铁片生锈