物化朱文涛05绝热，节流，反应进度.ppt

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1、三、理想气体的绝热过程1.绝热过程的一般特点：(1)U＝-W(2)一般情况下，绝热过程pVT同时变化。(3)从同一状态出发，不同绝热过程具有不同的末态。(4)绝热可逆过程的功最大：从同一状态出发经过不同绝热过程到达相同的体积(或相同的压力)，则其中可逆过程的功最大。(Adiabaticchangeofidealgas)(5)在p～V图上，同一点处的绝热线比等温线更陡。所以：等T，rQ=0，rpVV1V22.过程方程若Q=0若W’=0若r理气绝热指数若＝const.主要条件：理想气体，绝热，可逆用途：求末态2－6第一定律对于实际气体的应用一、节流过程及其特点(T

2、hrottleprocessanditscharacteristic)Joule–Thomson节流实验：p1p2Porousplug(throttlevalve)T1≠T2Joule–Thomsoneffect过程特点：p1p2p2,V2p1p2p1,V1气体(p1,V1)气体(p2,V2)节流即or二、µJ-T(Joule-Thomsoncoefficient)定义：是状态函数意义：若µJ-T>0,T↓，正效应若µJ-T<0,T↑，负效应理想气体，无效应可测量：自学应用：气体液化，致冷机为非理气物质求提供了一种方法。2－7第一定律对于化学反应的应用——热化学(Th

3、ermochemistry)热化学：反应热的测量与计算反应热与反应进行的多少有关一、化学反应进度(Extentofreaction)任意反应写作B：参与反应的任意物质B：B的化学计量数，无量纲，与方程式写法有关例：3H2+N2=2NH3(H2)=-36H2+2N2=4NH3(H2)=-6定义：(1)：反应进度，mol(2)的意义：若＝1mol，则nB＝Bmol＝2mol，则nB＝2Bmol例：3H2+N2=2NH3(3)值与B的选择无关而与方程式的写法有关注：通常所说的反应热均指＝1mol时反应系统吸收或放出的热量二、反应热(Heat

4、ofreaction)定义：在等温且无非体积功的条件下，反应系统吸收或放出的热量。等容反应：等压反应：∴在计算rUm和rHm时，必须(1)写出反应方程式；(2)注明各物质的状态。(热化学方程式)反应模型：反应进行到底，无混合