《物化朱文涛29电导》PPT课件

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1、作业：9，16，11；AI25.225.17(AII26.226.17)阅读：AI25.1Appendix25A(AII26.1Appendix)8－3电解质溶液的导电能力(Conductibilityofelectrolytesolution)一、电导和电导率(Conductanceandconductivity)对金属导体，习惯用R表示导电能力：对电解质溶液，习惯用1/R：即+_IlAG：电导，-1orS(西门子)：电导率，S.m-1(1)意义：A＝1m2，l＝1m时溶液柱的电导。导电能力决定于：（1）离子（电荷）数目N；（2）uB

2、二、摩尔电导率(Molarconductivity)1.定义：m：电解质的摩尔电导率，S.m2.mol-1c:电解质浓度，mol.m-3：S.m-1+_I1m2.m的物理意义：若取l＝1m只考虑数值∴m相当于将含1mol电解质的溶液置于两个相距1m的平行板电极之间，此时溶液所具有的电导。(2)与c有关(自学)：强电解质：c↑N↑u↓∴↑or↓弱电解质：c对影响很小3.m与c的关系∵，而与c有关，∴m与c有关mHClNaOHHAc(1)强电解质：①c↑m↓(∵uB↓)②稀浓度范围内，呈线性关系－Kohlrausch经

3、验规则(2)弱电解质：①m～c近似双曲线②稀浓度范围内，m对c十分敏感(∵c↓↑N)所以，m不是电解质的本性为什么引入m：m指1mol电解质的导电能力，当全电离时，正负离子均有1mol。这为不同电解质比较导电能力奠定了基础。4.极限摩尔电导率：定义：c→0时，m∞意义：m∞代表离子间无静电作用时1mol电解质的(最大)导电能力，所以m∞是电解质导电能力的标志。m∞(298K)可查手册。强电解质m∞的可由试验外推。RlAsln电导池三、摩尔电导率的测量(Measurementofm)m与其他电学量一样，可通过基本

4、电学量I，U，R，Q等的测量求得。不同点是应在电导池中测量。原理：(其中c已知)求R：Weston电桥测l/A：电导池常数(Cellconst.)，由某个已知的溶液(KCl)测其电阻求得。可见，m的测量方法为：选电导池→注入某KCl标准溶液→测R(KCl)→查(KCl)→用该电导池测Rx现在多用电导率仪直接测四、摩尔电导率的决定因素(Thedecisivefactorsofm)设含1mol电解质的溶液中的离子数(电荷数)为N，(∵两种离子的u不同)(α为电离度)而∴①α代表离子数目，u+＋u－代表离子电迁移快慢②适用于任意电解质

5、溶液。对强电解质溶液(∵α=1)上式记作则8－4单个离子对电解质溶液导电能力的贡献一、导电能力的加和性质(Theadditionofconductibility)1.G的加和性：Q=Q++Q－，即正负离子相当于并联2.的加和性：∵是特定条件(l=1m,A=1m2)下的电导∴①+和－分别代表正负离子对电导率的贡献②不难理解可以证明同理3.离子的摩尔电导率和摩尔电导率的加和性(1)定义：λ+(λ－)意义：在相距1m的电极之间1mol对电导的贡献。(2)加和性：(∵)①：溶液中正离子对m的贡献：溶液中负离子对m的贡献②对强电解质：(α

6、＝1)(3)求取①所以可通过测u+(u－)得到λ+(λ－)②对强电解质：可通过测m和tB得到λB∵GB、B、λB均与μB有关，∴它们均不是B本身的性质二、离子的极限摩尔电导率(Molarconductivityofionatinfinitedilution)1.定义：c→0时，+∞(－∞)2.离子独立迁移定律：3.λB∞的求取：测uB∞，λ∞(298K)可查手册4.弱电解质的m∞：(1)可直接查表：m∞＝λ+∞＋λ－∞(2)可通过测强电解质的m∞求得：例如：三者均可用外推法得到总结：电解质溶液中的概念电解质：离子：本性Gm

7、G+(G－)+(－)λ+(λ－)t+(t－)u+(u－)m∞λ+∞(λ－∞)u+∞(u－∞)理解每个量的意义、测量和它们的相互关系；哪些可直接查手册