化学1氯、溴、碘及其化合物基础练习及答案.doc

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1、化学1氯、漠、碘及其化合物基础练习一、选择题1•下列反应屮盐酸为氧化剂的是（）A.Zn+2HC1^=ZnCl2+H2tB.CaCO3+2HC1^=CaCl2+H2O+CO2tC.KCIO3+6HC1^=KC1+3C12t+3H2OD・Ca（CIO）2+2HCl^=CaCl2+2HC10解析：判断氧化剂、还原剂，要看反应物屮有关元素的化合价变化情况。所含元素化合价反应后升高，该反应物为还原剂；物质屮所含元素化合价降低，则该物质为氧化剂。答案:A2.下列制取单质的反应屮，化合物作还原剂的是（）A.Bro+2Nal^=2Na

2、Br+LJ■B.Fe+H2SO4:^=FeS04+H2tC.2C+SiOo=^=Si+2CO高温D.2Al+Fe2O3=^=2FeI-A12O3答案:A3.关于Cl和Cl?的说法正确的是（）A.都能与Fe反应生成FeCI3B.与AgNCh溶液反应都生成白色沉淀C.均有毒D.都具有氧化性解析：C1一的结构是最外层已达到8个电子的稳定结构，故无氧化性。Cb与水反应生成HC1,能与AgNCh溶液反应产生AgCI白色沉淀。答案:B4.能使湿润的KT淀粉试纸变蓝的是（）%1澳水②氯水③碘酒④氯化钾⑤高猛酸钾溶液A.①②③B.①⑤

3、C.①②③⑤A.③④⑤解析：单质碘可使淀粉试纸变蓝，故加入物质屮如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘，均可使湿润的KI——淀粉试纸变蓝。漠水和氯水屮分别存在B"、Cl2,可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液，碘以b分了形式溶解在酒精屮。高猛酸钾溶液具有强氧化性，可将「氧化生成【2单质。氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。答案:C2.下列反应屮，属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是（）A.SO2+H2O=^=H2SO3B.Cl2+H20^=HC1+HC10C.2H?O型里=2出f+O2fD・3Fe+4H2

4、O（气）通电高温Fe3O4+4H2解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前麻有没有化合价变化。氧化剂屮有元素化合价降低。答案:D3.氢化钙屮的氢元素为一1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是CaH2+2H2O=^=Ca（OH）2+2H2fo该反应屮，水的作用是（）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂解析：CaH?屮氢元素为一1价，为最低价，具有还原性，化合价升高为（）价，H2O屮+1价氢只能降低，即显示氧化性。答案:C4.某元素在化学反应屮由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化了B

5、.一定被还原了A.既可能被氧化也可能被还原B.既不可能被氧化，也不可能被还原解析：某元素化合价既可能为负价，也可能为正价；若为负价则要被氧化为游离态，若为正价，则要被还原为零价。答案：c2.下列基本反应类型屮，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应答案：C填空3.HCu、Mg、S2、Zn、O2.SO?在化学反应屮能失去电了的有，表现出性；能获得电了的有。表现出性；不同反应屮，既能失去电子又能获得电子的有,表现性和性。解析：能失去电子的粒子，在反应屮可以作还原剂，显示还原性：一般元

6、素化合价不处于最高价。元索化合价不是最低价，即能得电了，在反应中可作氧化剂，表现出氧化性。处于屮间化合价的元素的原了，既可以失去电了显不还原性，又可以得到电了，表现出氧化性。答案：Cu、Mg、S2Zn、SO2还原性H’、O2、SO2氧化性SO2氧化性还原性4.在反应K2Cr2O7+14HCl^=2KCl+2CrC13+3C12t+7出0中，是还原剂，元索被还原，还原剂共失去的电了数目为。答案：HC1Cr6eII.从电了得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应，并注明电了得失数目，指出氧化剂，还原剂。①2Cl2+2Ca

7、(OH)2^=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O®MnO2+4HCl^=MnCb+Cl?t+2H2O%13NO2+H2O^=2HNO3+NO%1FeS04+Zn=ZnSO4+Fe解析：“双线桥”分析解答一般格式分为四步：一标出价态；二画好箭头；三写出“关系”;四指出“何剂”。失去2X「®2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O答案：得到2XL氧化剂：Cl2还原剂：Cl2失去2X「Ix

8、%1MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl21+2H2OI卞得到2e'氧化剂：MnO2还原剂：HC1

9、失去2X「I1%13NO2+H2O2HNO3+N0IT得到2「氧化剂：NO?还原剂：NO?失去2厂_I1%1FeSO4+Zn—ZnSO44-FeIf得到2e'氧化剂：FeSO4还原剂：Zn