氯、溴、碘及其化合物.doc

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1、氯、溴、碘及其化合物【知识梳理】一、氯气的性质：通常情况下，氯气是色，气味的气体；密度比空气，有毒，氯气的熔、沸点，易；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。氯原子最外层有个电子，化学反应时容易结合个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的。氯气的化学性质化学反应方程式及实验现象与金属反应与钠与铁与非金属反应（氢气）与水反应与碱反应与氢氧化钠与氢氧化钙【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl2不能与铁起反应，因此可

2、以用钢瓶储运液氯。2、漂白粉的主要成分：；漂白粉的有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋HCl＝Ca(ClO)2＋CO2+H2O＝漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：【比较】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒主要性质氯离子的检验方法：二氯气的制取1．氯气的生产原理（工业制氯气——电解法）反应原理：实验装置图实验现象：①两极上都有气体产生。第4页共4页②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）。③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，

3、并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成)。④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H2生成）。2．氯气的实验室制法反应原理：____________________________________________实验装置图三、卤族元素1、卤素单质物理性质及其变化规律化学式F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度变化熔、沸点变化非金属性特性易液化易挥发易升华水中溶解度剧烈反应溶解溶解微溶水溶液颜色在CCl4中的颜色2、卤素单质间的置换反应按照氟、氯、溴、碘

4、这样的顺序，排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，但是在水溶液中，氟例外。四、卤素化合物性质的相似性和递变性——卤化银（AgX）AgFAgClAgBrAgI颜色溶解性易溶于水光反应用途常用来制感光材料，AgI可用于人工降水利用生成的卤化银沉淀的颜色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸银来检验卤素离子。【练习】第4页共4页1、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是A、人畜应躲到低洼的地方去B、人畜应到较高的地方去C、可用氢氧化钠溶液浸透软

5、布蒙面D、人畜应多饮水2、标准状况下，2gH2和11.2LC12混合引燃使其充分反应，恢复到原状态时气体体积为A、1.12LB、2.24LC、33．6LD、22．4L3、下列叙述正确的是A、氯水不能使干燥的有色布条褪色B、氯水不能导电，因为Cl2不是电解质C、液氯是纯净物，不能导电D、液态HCl能导电，因为HCl是电解质4、1molFe投入到1L3mol/L的盐酸中，反应前后溶液体积不变，则反应后H＋的浓度是A、0.5mol/LB、1mol/LC、2mol/LD、3mol/L5、有关次氯酸的下列叙述中，

6、正确的是A、次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒B、次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应放出二氧化碳C、次氯酸酸性很弱，它不能和可溶性碱反应生成盐和水D、次氯酸不稳定，易分解放出氧气，所以次氯酸只具有不稳定性，不具有强氧化性6、用氯气消毒的自来水配制下列溶液（①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeCl2）时，会使所得的溶液变质的是A、只有②B、只有④C、只有②④D、全部7、随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④原子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强

7、⑥离子的还原性增强A、①②③B、④⑤⑥C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥8、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2②碘水③KBr④溴化氢⑤HCl⑥溴蒸气A、①③④B、①②⑤C、①②⑥D、②④⑤9、检查氯化氢气体中是否含有氯气的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用湿润的碘化钾淀粉试纸C、将气体通入AgNO3溶液D、用干燥的有色布条10、如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此做出的判断中，不正确的是A、D中可以是浓硫酸B、通入的氯气含有水

8、分第4页共4页C、D中可以是NaOH溶液D、D中可以是饱和的食盐水11、下列叙述中，正确的是A、将AgNO3溶液加入到氯水中，有白色沉淀生成B、光照氯水时，有气泡逸出，此气体是氯气C、新制氯水中，只有Cl2和H2O两种分子D、新制氯水可以使蓝色石蕊试纸变红后褪色12、为实现国家2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+==3I2+3