高三化学第一轮专题考点复习课件1.ppt

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1、第一节化学反应速率回忆钠和钾分别与水反应的现象。比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。2CO+2NO=2CO2+N2现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应但反应速度非常缓慢，2H2+O2=2H2O，反应在常温下就有发生的趋势，但反应速度太小，将氢气和氧气放在同一容器中，长久也看不到生成水的迹象。化学反应是否是越快越好呢？举例说明？橡胶老化，钢铁生锈。速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒，千米/小时。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减

2、少或生成物浓度的增加来表示。浓度常用单位mol/L时间常用单位s或min化学反应速率常用单位mol/L·s或mol/L·min表达式：v=△c/△t一、化学反应速率的表示【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2= 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。N2+3H2= 2NH3起始浓度（mol/L）0.51.502s末浓度（mol/L）0.21.20.4v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/L·sv(H2)=(1.5-1.2)/2=0.15mol/L·sv(NH3)=(0.2-0)/2=0.

3、1mol/L·s观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1变化浓度（mol/L）0.20.30.1同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2+3H2= 2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2我们得到的速率是指什么时候的速率？结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值结论1问题2常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO

4、的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/L·sB、v(NO)=0.008mol/L·sC、v(H2O)=0.003mol/L·sD、v(NH3)=0.002mol/L·sv(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/L·s2、比较反应速率的大小例、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①结论3、在同一反应中，反应速率

5、的大小不能单纯地看数值大小，所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2===2Z3X2+Y2===2X3Y习题1、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率

6、为0.01mol/(L·min),则(1)上述反应Z气体的计量系数n的值是______(2)上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的质量分数是__________125%习题2：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是：A、0.2mol/(L·min)B、0.6mol/(L·min)C、0.1mol/(L·min)D、0.3mol/(L·min)C1、A是______物质的量浓度变化情况2、C是______物

7、质的量浓度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多少？习题3：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断H2NH30.5mol/(L·min)根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是________3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·s)5A+4B4C化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用