高三化学第一轮考点复习课件15.ppt

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1、新课标人教版化学必修Ⅱ第二章　第一节化学能与热能(第2课时）二、化学能与热能的相互转化实验1：盐酸与铝片的反应现象结论反应放出热量。有气泡放出，温度升高。反应的化学方程式：————————现象结论实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应实验3：酸与碱的中和反应反应物及其用量酸HCl20mL1mol/L碱NaOH20mL1mol/L

2、混合前温度室温混合后温度结论归纳与概括HCl与NaOH发生中和反应时放热强酸和强碱发生反应时放出热量。中和热的概念:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。注：（1）中和反应都放出热量（2）稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值Al、Mg与HCl的反应，酸碱中和反应放出热量Ba（OH）2·8H2O与N

3、H4Cl晶体反应。吸收热量1.化学反应归纳与整理化学能和热能可以相互转化质量守恒定律能量守恒定律2.两个定律2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。小结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程探索与总结常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水反应中的能量变化C

4、aCO3CaO+CO2高温CuO+H2Cu+H2O加热C+H2OCO+H2高温产生水煤气的反应氢气还原氧化铜生产生石灰的反应高温加热以上反应需要吸收一定能量，才能发生。注意反应条件巩固练习：1.下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应巩固练习：3.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应4、1molBa(OH)2和1molH2SO4反

5、应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热错其中和热为1/2Q例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q2＞Q1B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量C:C(S)+1/

6、2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。这是为

7、什么呢？这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？