高三化学排查落实练复习课件15.ppt

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1、排查落实练七　硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写(1)知识网络构建1．硫及其化合物(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。2．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。二、值得强化记忆的实验现象三、简答类语言规范再落实1．离子检验(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。答案取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。答案取少量样

2、品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。试剂及用品：__________________________________________操作及现象：________________________________________________________________________________________________NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，向所取试液中加入浓NaO

3、H溶液，加热，把湿润证明原溶液含有NH4+3．气体制备回答下列问题。4．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？答案浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是______________________________________________________________。SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HC

4、l、H2SO4均不具有漂白性答案当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。6．工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？答案原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？答案SO2漂白是与有色物质化合生成

5、不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？9．加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀

6、硫酸不反应。10．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________________________________________________________________________。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)

7、：____________________________________________________________________________________________________________。将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，不同意等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2＋的浓度基本相等则该同学的结论正确，反之，不正确