原电池说课材料.doc

《原电池说课材料.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、“原电池”说课稿继电高中郑晓波“原电池”说课稿继电高中郑晓波一、教材分析1．教材的地位和作用本节内容以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，要求学生能够写出相关的电极反应式和电池反应方程式。同时，帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个概貌性的认识。鉴于课程标准对电极电势等概念不作要求，在理论方面控制了知识的深度，因此在教学中只需要借助氧化还原反应理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识对有关问题进行一些定性的介绍和分析（如对原电池中正、

2、负电极的判断，设计原电池时对正、负电极材料和电解质溶液的选择以及对电极反应产物的判断等）。本节教学可采用实验探究法，即引导学生通过对原电池产生电流现象的观察和分析，去发现原电池在实现能量转化过程中存在的矛盾，并设想解决矛盾的思路，理解现有的解决矛盾的方法。应该说，在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。过去认为氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移，而现在，是使氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性

3、开发奠定了理论基础。2．教学目标（1）知识与技能让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；及使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；（2）过程与方法通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。及通过反应物之间电子的转移的回顾，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。（3）情感、态度与价值观通过实验和科学探究活动，使学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。3．教学重难点重点：进一步了解原电池的工作原理和构成条件；难点：原电池的工作原理，盐桥的作用。4.教材处理学生已初步认识原电池概念、原理、组成及应用。因此在教学上应该让学生

4、温故而知新，在复习原电池形成的条件后让学生通过自行设计实验，实验观察中发现实验的不足，在教师的引导下改进实验，体会到必修中原电池的设计有缺陷！带盐桥的双液原电池可以得到更稳定的电流。在情感上获得了成功的喜悦。在设计实验的过程中，“半电池电极反应式”的正确书写也穿插在教学活动中，能增强学生用氧化还原反应原理解决问题的能力。二、教学方法主要采用实验讨论法并辅助以多媒体教学手段。从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两个半电磁的氧化还原反应原理。三、学法指导学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、

5、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。四、教学程序教师活动学生活动设计意图【导入】播放图片，讲述，引入新课。【板书】　第一节原电池　【板书】一、原电池：化学能转换成电能的装置【复习】1.原电池的形成条件。2.电极反应式。3.原电池的工作实质。【过渡】锌铜原电池中硫酸能换成硫酸铜？【实验探究Ⅰ】探究简单原电池的能量转化效率1、将Cu片、Zn片直接接触，分别通过导线与电流计连接，浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中，2、将Cu片、Zn片分开

6、，分别通过导线与电流计和滑动变阻器连接，浸入盛CuSO4溶液的烧杯中。【思考与交流】1.金属片直接相连时，导线中为什么没有电子流过？2.原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗？锌表面的变化?【过渡】怎样设法使原电池持续、稳定地产生电流呢？并且不会相互影响呢?【阅读】学生阅读教材71—72页，理解装置原理【探究实验Ⅱ】用一个充满电解质溶液的盐桥，将两烧杯中的溶液连接起来，观察电流计指针是否偏转，偏转角度有无变化.【软件演示】有盐桥的原电池装置的原理。【板书】二、有盐桥的原电池观看、 聆听思考、回答问题带着问题去思考和实验并观察其现象。引起新的想法。同组交流并派出

7、代表发言。带着自己的想法看课本并进行总结看到的内容让学生对电化学的研究领域形成一些感性认识对以前学过的知识进行回顾以便更好的衔接通过引导和诱思让学生主动去完成探究的内容，增强其主动学习的能力。让学生在实验中思考增强学生的协作与交流的能力。通过教师问题的引入让学生逐渐拓展思维，开拓视野。及培养学生对学习知识的严密性1.两半电池的电极反应式：负极：Zn-2e-=Zn2+氧化反应正极：Cu2++2e-=Cu还原反应2.总反应式：Cu2++Zn=Zn2++Cu【总结】【课堂练习】1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向锌电极，阴离子移向铜电极。B、移向铜电极，阴

8、离子移向锌电极。C、和阴离子都移向锌电极。D、和阴离