课题2原子的结构第二课时ppt课件.ppt

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1、温故而知新二、相对原子质量以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。1）相对原子质量=某种原子的质量一种碳原子质量×1／12原子核核外电子2.计算公式1.概念一、原子的构成：原子质子中子3、某原子的相对原子质量=质子数+中子数1课题2原子的构成第二课时2一、原子核外电子的排布：1．核外电子是的：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在上运动。(2)能量低的电子在上运动;能量高的电子在上运动。(3)离核最＿＿＿的电子层叫第一层，次之

2、为第二层，依次类推。已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。（4）离核最＿＿＿的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。自主学习：3核外电子的分层排布一二三四五六七电子层离核远近能量高低近远低高核外电子的分层排布电子经常活动的区域电子层原子核41.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）3.最外层电子部不超过8个，第一层不超过2个。次外层不超过18个。各层电子排布规律5原子核电子层层内电子

3、数228核电荷数（或质子数）+12原子结构示意图各部分的意义：61～18的元素的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?72+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有气体的原子稀有气体的原子最外层有个电子，（氦有个电子），是一种相对稳定结

4、构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。8282.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般容易电子，性质不稳定。少于失去93.非金属元素的原子非金属的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中，容易电子，性质不稳定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得到10原子结构与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数结构稳定性

5、化学性质稀有气体金属原子非金属原子8个(He为2个)相对稳定结构不易得失电子性质稳定一般少于4个不稳定结构易失去电子性质活泼一般大于或等于4个不稳定结构易得到电子性质活泼元素的化学性质决于原子的最外层电子数11离子概念种类带电的原子（原子团)叫离子离子阴离子阳离子带正电荷的原子（原子团）如：K+NH4+等带负电荷的原子（原子团）如：Cl－OH－等离子的形成原子离子得、失电子失、得电子12Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-Na原子和Cl原子如何形成NaCl

6、?失1eNaClNa+Cl－失去电子（e－）得到电子（e－）静电作用NaCl13在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，质子数大于核外电子数，使参加反应的原子带上正电荷形成阳离子，电子层减少一层；非金属元素的原子得到电子，质子数小于核外电子数，使参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。知识乐园14离子符号先写符号，后在符号右上角标电量和电性表示方法离子符号的含义如：Na+、Cl－、Rn+或Rn－Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷镁离子15物质与构成粒子之间的关系原子阴、阳离子分子物

7、质构成构成构成直接构成得失电子161.原子的构成2.原子核外电子的排布3.原子结构与化学性质的关系原子原子核质子中子核外电子规律电子由内往外依次填充各层最多容纳2n2个第一层≦2个，最外层≦8个2）.金属原子最外层小于4个，易失去电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得到电子。1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个）性质稳定；收获园171.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A它们的最外层电子数相同B它们核外都有两个电子层C它们都属于同种粒子D它们都是原子2+1082

8、+17882+882+138A18继续闯关2.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是（）A一定失去电子B一定得到电子C得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电子C193.下图所示某原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中改原子容易电子。2+13Al38继续闯关13383失204.溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似（）Br2+12Mg82A2+7N5B2+17Cl87C2+1