课题2原子的结构培训课件.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(第一课时）吉林省公主岭市杨城二中李怀人教版化学九年级上册知识回顾1.原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子构成示意图原子核原子原子核比原子小得多,却几乎集中了原子的全部质量原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子的构成带正电荷不带电核电荷数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳

2、666氧888钠111211氯171817同种原子质子数等于核外电子数。质子数不一定等于中子数。并不是所有的原子都有中子。质子数决定了原子种类。从下表中你能总结出什么规律?阅读《漫游原子世界》我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个老头很有能耐，虽然只占一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负点深深吸引。原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？核外电子的分层排布一二三四五六七电子层离核远近能量高低近远低高二、核外电子的分层排布电子层原子核同学们可以把核

3、外电子的排布想象成不同的人在环形的跑道上锻炼身体，身体强壮的人跑最外圈，而且由于跑道上所容纳的人数也不一样多，核外电子的排布规律律也是如此，不同的是它没有特定的轨道，只有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。1.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）3.最外层电子部不超过8个，第一层不超过2个。次外层不超过18个。各层电子排布规律原子核电子层层内电子数228核电荷数（或质子数）+12原子结构示意图各部分的意义：1～18的元素的原子结构示意图2+2He1+1H2+8O62

4、+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg822+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P852+14Si842+17Cl872+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?2+2He2+10Ne82+18Ar881.稀有气体的原子稀有气体的原子最外层有个电子，（氦有个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8212+11Na82+13Al38金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般容易电子，性质不稳定。

5、少于失3.非金属元素的原子非金属的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中，容易电子，性质不稳定。1+1H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P852+14Si842+17Cl87多于得原子结构与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数结构稳定性化学性质稀有气体金属原子非金属原子8个(He为2个)相对稳定结构不易得失电子性质稳定一般少于4个不稳定结构易失电子性质活泼一般大于或等于4个不稳定结构易得电子性质活泼元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切离子符号先写符号，后在符号右上角标电量和电性表示方法离子符号的含义如：Na+、Cl－、Rn+或Rn

6、－2Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子镁离子Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-Na原子核Cl原子如何形成NaCl?失1eNaClNa+Cl－失去电子（e－）得到电子（e－）静电作用NaCl物质与构成粒子之间的关系原子阴、阳离子分子物质构成构成构成直接构成得失电子通过本节课的学习，谈谈你有什么收获?收获园1、原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的。原子核一般是由、构成的，质子带，中子。由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。原子的质量主要集中在上。在原子中，==。正原子核负电子原子核核外电子电性相反质子中子

7、正电不带电原子核我来做一做质子数核电荷数核外电子数课堂练习2、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③