课题2 原子的结构课件.ppt

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1、原子的结构一尺之捶，日取其半，万世不竭。原子是化学变化中的最小粒子，原子可以再分吗？原子非常小，请你构想一下原子的模型及其内部结构。1803年汤姆生原子模型1911年玻尔原子模型1913年1897年卢瑟福原子模型道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年原子结构模型的演变一、原子结构的探究历史道尔顿模型原子实心球模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。发现电子1897年，英国科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是所有物质原子共有的组成部分。汤姆逊1906年获诺贝尔物理学奖电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，

2、打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......汤姆生原子模型（枣糕模型）原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。卢瑟福原子核式结构模型1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子结构的行星式有核模型。α粒子散射实验原子结构的行星式有核模型玻尔原子模型当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。薛定谔的电子云模型现

3、代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。阅读教材P53内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？【阅读与思考】质子【一个质子带一个单位的正电荷】中子核外电子【一个电子带一个单位的负电荷】二、原子的构成原子原子核（+）（-）（不显电性）（+）（不带电）原子中：核电荷数=质子数原子核所带正电荷数=电子数（原子核带正电）核电荷数不显电性的微粒：带负电荷的微粒：带正电荷的微粒：中子、原子、分子电子质

4、子、原子核质子【一个质子带一个单位的正电荷】中子核外电子【一个电子带一个单位的负电荷】原子原子核（+）（-）（不显电性）（+）（不带电）【想一想】原子中：质子数=电子数由于原子核所带正电荷总数和核外电子所带的负电荷总数,他们电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。1、原子中有带电的粒子，但整个原子为什么不显电性？2、原子中，中子数和质子数是否相等？这张表给我们提供哪些信息？1）原子中，质子数=电子数。2）质子数不一定等于中子数。3）个别原子中没有中子（如：H）4）不同种类的原子，不同。质子数【练一练】1、下列关于原子核的叙述中，正确的是()。①通常由中子和电子构

5、成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子A．①⑤B．②C．③④D．②⑥⑦B2、下列粒子中带正电荷的是。①电子    ②质子③中子    ④原子核⑤原子    ⑥分子②④3、下列叙述中错误的是（）。①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥B原子的质量已经很小了，那么质子、中子、电子的质量又如何呢？构成原子的粒子的质量1.质子和中子质量相当；2.电子质量是质子1/1836，可以忽略不计。3.原

6、子质量≈质子总质量+中子总质量【算一算】1、一个碳原子的质量（碳有6个质子，6个中子）2、一个氧原子的质量（氧有8个质子，8个中子）1.993×10-26千克（0.000000000000000000000001993千克）2.657×10-26千克科学家的方法以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。三、相对原子质量（P56）定义：相对原子质量=某原子的真实质量一种碳原子质量×1／12相对原子质量=质子数＋中子数相对原子质量=某原子的真实质量一种碳原子质量×1／12注：1、相对原子质量是个“比值”，不

7、是真实质量。2、相对原子质量有单位，为“1”（“1”不写出来）请完善下面表格。【练一练】1、相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写D2、已知一个碳-12原子的质量为m千克，A原子的质量为n千克，则A的相对原子质量。3、已知一个碳-12原子的质量为a千克，B的相对原子质量为b，则B原子的质量为。12n/mab/12四、原子核外电子的排布【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。电子不像行星绕太阳旋转