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1、期终复习二、基本理论及概念一、元素化合物三、化学实验四、化学计算１、卤素1.递变规律：单质氧化性(非金属性)：F2>Cl2>Br2>I2阴离子还原性：I->Br->Cl->F-氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIHX的酸性：HFBr->Cl->F-2.特性：F2与氢气在黑暗处就爆炸HF显弱酸性２F2+2H2O4HF+O2CaF2+H2SO4(浓)4HF+CaSO4AgF可溶，无感光性；CaF2难溶Br2液溴的保存溴水Br2萃取CCl4、苯AgBr
2、有感光性，用于制胶卷、变色镜海水中提取液溴(海洋化学)I2升华：I2(s) I2(g)碘溶于酒精（碘酒）棕色缺碘引起甲状腺疾病(加碘盐)海带提碘显色反应，用于检验单质碘Zn+I2ZnI2H2OAgI有感光性，用于人工降雨3、氯碱工厂以食盐为原料可以制取哪些产品？4、X-离子的检验Cl-:加硝酸酸化的硝酸银Br-：加硝酸酸化的硝酸银加入氯水，再加入四氯化碳I-：加入硝酸酸化的硝酸银加入氯水，再加入四氯化碳加入氯水，再加入淀粉溶液5、应用公安部门用来检验指纹的两种方法手上的油脂留在纸上，溶解了从碘酒中挥发
3、出来的碘，从而显出指纹汗渍中有氯化钠，和硝酸银反应产生氯化银沉淀，见光分解生成黑色的银１、物质的结构1－20号元素的符号，卤素原子结构示意图，电子排布式，最外层电子构型电子式：原子，离子化合物，共价化合物(单质)化学键非极性共价键金属元素非金属元素非金属元素离子键共价键极性共价键配位键晶体类型离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体２、氧化还原反应判断是否是氧化还原反应电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断，或根据强弱判断反应能否成立３、电解质溶液自由移动的离子离子反应（离子方程式）产生新物质（电解食
4、盐水）离子共存有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-强弱电解质离子半径比较溶于水或熔化电离通电电解化合物电解质非电解质：有机物、非金属氧化物、NH3强电解质：强酸、强碱、盐弱电解质：弱酸、弱碱、水Pb（AC）2电解质和非电解质a、电离方程式的书写b、导电性：金属导电 自由移动的电子强弱电解质 自由移动的离子c、离子并存d、离子方程式1.写电离方程式CH3COOH、HClO、H2S、NaHCO3、NaHSO42、写出上述物质与氢氧化钠反应的离子方程式3、改错氢氧化钡与硫酸：Ba2++OH
5、-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O浓硫酸与铜：2H+＋Cu→Cu2+＋H2↑氯气与碘化钾：Cl2＋I-→I2＋Cl-铁与稀硫酸：2Fe＋6H+→Fe3+＋3H2↑氢氟酸与氢氧化钠：H+＋OH-→H2O硫酸氢钠与碳酸氢钠：HSO4-＋＋HCO3-→H2O+CO2＋SO42-硫酸钡是强电解质，为什么水溶液不导电？硫酸是强电解质，为什么纯的硫酸不导电？思考二氧化硫的水溶液可以导电，二氧化硫是电解质吗？为什么？金属氧化物是电解质吗？为什么？练习1：下列说法正确的是（）（A）凡能导电的物质一定是电解质，不能
6、导电的物质是非电解质（B）根据导电性强弱来推断，Na2SO4属强电解质，BaSO4属弱电解质（C）CuSO4溶液之所以能导电，是因为电流通过时CuSO4发生了电离的缘故（D）氢硫酸溶液中，c(H+)=2c(S2-)（E）醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在E下列各组离子在酸性溶液中大量共存的是（）（A）S2-,NO3-,NH4+,K+（B）MnO4-,Na+,Cl-,K+（C）NO3-,Fe2+,Cl-,SO42-（D）SO32-,H+,K+,NO3-B练习2：下列各组离子在碱性溶液中大量共存的是（）（A）Ag
7、+,NO3-,NH4+,K+（B）Ba2+,Na+,NO3-,SO32-（C）K+,NO3-,CO32-,Na+（D）Al3+,Cu2+,SO42-,Cl-C练习3：以下各组离子在溶液中因发生氧化-还原反应而不能共存的是（）（A）Fe3+,MnO4-,NO3-,K+（B）Fe2+,NO3-,H+,Cl-（C）OH-,NO3-,Cl-,Fe3+（D）H+,NO3-,Cl-,NH4+B练习4：1、实验室制取气体发生装置除杂装置干燥装置收集装置尾气吸收三套发生装置：固体＋液体，加热大试管，酒精灯固体＋液体，不加
8、热启普发生器锥形瓶，分液漏斗液体＋液体，加热圆底烧瓶，分液漏斗，酒精灯Cl2中的氯化氢，二氧化碳中的氯化氢除杂装置尾气吸收用氢氧化钠吸收氯气氯化氢的吸收：水面上倒扣一个漏斗2、掌握典型性质实验的操作和现象铁、铜、磷在氯气中的燃烧氯水与石蕊、有色布条、硝酸银、Br-、I-氯化氢的喷泉实验I2的升华、显色、与锌的反应粗盐的提纯3、物质的分离、提纯萃取的操作、分层、分离4、物质的鉴别掌握下列离子的检验方法阳离子：H+、Fe3+、Cu
