2015届高三化学第二轮专题复习.doc

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1、2015届第二轮专题复习物质结构与元素周期律考纲展示：　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。

2、7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。一、分子、离子、原子的组成与结构1．构成原子的粒子及粒子间的关系(1)构成原子的粒子(2)粒子之间的关系粒子种类符号粒子之间的关系电性关系质量关系中性原子X原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数阳离子Xm＋原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋m阴离子Xn－原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－n2．熟记常见的等电子微粒(1)“10电子”的微粒分子离子一核10电子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10电子HFOH

3、－三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O＋五核10电子CH4NH(2)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－二核18电子F2、HClO、HS－三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6例题：1、下列叙述正确的是(　　)A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子UC.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结

4、构2、R2O3n-离子中共含有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内的中子数为二、核外电子排布与元素周期表的结构1、核外电子排布的规律：（1）电子首先排布在能量最低的电子层里；（2）每层最多容纳2n2个电子，最外层不超过8个电子（K层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个）2、周期表的结构（1）熟悉周期表的大体轮廓，能注明族序数，并准确记忆每个周期元素的总数（2）能书写出所有主族元素的原子结构示意图（3）掌握所有主族元素、常见副族元素的名称、元素符号、原子序数例题：3、（双选）下列说法错误的是（  ）（A）原子及其离子的核外电子

5、层数等于该元素所在的周期数（B）元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素（C）除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8（D）同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4、114号元素位于周期表中哪个位置？三、元素周期律1、同周期（从左到右）和同主族（从上到下）的递变规律●同周期从左到右的递变规律⑴核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。⑵元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。⑶单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。⑷最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

6、⑸非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。⑹金属单质熔点逐渐升高，非金属单质熔点逐渐降低，熔点最低的是本周期的稀有气体。●同主族从上到下的递变规律⑴核电荷数递增，原子半径逐渐增大。（与同周期递变规律相比，并分别加以解释）⑵元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。⑶单质（或原子）还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。⑷最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。⑸非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液酸性逐渐增强。⑹金属单质熔点逐渐降低，非金

7、属单质熔点逐渐升高。此外，同主族元素①最高正价相同（氧、氟除外）②最高正价氧化物通式相同③最高价氧化物的水化物通式相同（但HNO3和H3PO4不同等）④气态氢化物通式相同。2、金属性和非金属性强弱的判断（从实验上）●金属性：⑴与水或酸反应置换出H2的难易；⑵对应的氢氧化物碱性强弱；⑶在水溶液中的置换反应；⑷原电池中的正负极；⑸电解池中的放电顺序。●非金属性：⑴与H2反应的难易；⑵气态氢化物的稳定性；⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱；⑷在水溶液中的置换反应。3、原子半径、离子半径大小的比较⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律；⑵同种元素原子半径大于阳离子半

8、径，小于阴离子半径；⑶电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。如N3-＜O2-＜F-＜Na+＜Mg2+