高三化学第二轮专题复习课件.ppt

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1、1【例1】(2010·全国Ⅰ)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝112考点一　弱电解质电离平衡的考查解析：A若是稀醋酸溶液稀释则c(H＋)减小，pH增大，b＞a，故A错误；

2、B酚酞的变色范围是pH＝8.0～10.0(无色→红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得，也可用更一般的式子：设强酸pH＝a，体积为V1，强碱的pH＝b，体积为V2，则有10－aV1＝10－(14－b)V2⇒＝10a＋b－14，现在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11。答案：D点评：考查弱电解质的稀释、强酸的无限稀释、指示剂的变色范围、强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念。34【变式练习】

3、一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0molHA分子加入1.0L水中，图中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()C5解析本题考查电离平衡原理与图像结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度应该从1.0开始由大到小，据此排除D项；A－、H＋的浓度应该从0开始，逐渐增大，据此排除了A项、B项。6考点二　电离平衡的计算考查【例2】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A

4、”或“B”)，请说明理由_____________________________________(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。7(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________。(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶

5、液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________________________________________8解析：本题的关键是在搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。(2)25℃时

6、所得混合溶液的pH＝7，即酸碱恰好中和。现pH(碱)＋pH(酸)＝9＋4＝13，说明酸中H＋比碱中OH－浓10倍，所以碱的体积必是酸的10倍。9(3)要注意的是95℃时，水的离子积为10－12，即酸、碱浓度相等时pH(酸)＋pH(碱)＝12。现强碱的OH－浓度是强酸H＋浓度的100倍，所以pH(酸)＋pH(碱)＝14，即pH1＋pH2＝14，或a＋b＝14。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14(4)曲

7、线B对应95℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋点评：有关离子积的计算，一要注意温度变化；二是要注意混合溶液10【变式练习】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH

8、变化曲线的是_______(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_______m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)B＜11(2)在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)―→CH3OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－