高三化学第二轮专题复习课件6.ppt

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1、第二部分基本理论专题六化学键与物质结构《考试大纲》中有关物质结构部分的内容有：理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键；了解极性分子和非极性分子；了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题；了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部粒子间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。高考试题中本部分内容经常结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选择题、简答题、填空题等。备考提示1．四种化学键的比较专题备忘化学键离子键共价键配位键金属键成键粒子阴、阳离子原子原子与原子原子与离子金属阳离子与自由电子键的强度核间距越小、离

2、子电荷数越大，离子键越强键长越短，键能越大，共价键越强同共价键金属性越强，金属键越弱存在离子晶体原子晶体、共价分子内、原子团等离子或多聚体分子或络合物等金属晶体实例NaCl(固)SiO2晶体CO2分子内一般金属2．极性键与非极性键的定义非极性键：若成键的原子为两种相同元素的非金属原子，双方对共用电子对的吸引能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键称为非极性键。极性键：若成键的原子为两种不同元素的原子，由于双方对共用电子对吸引能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，这种共价键称为极性共价键，简称为极性键。3．极性分子和非极性分子的比较类别结构特点电荷分布特点分子中的键判断

3、要点实例非极性分子空间结构对称正负电荷重心重叠，电子分布均匀非极性键、极性键空间结构对称H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4极性分子空间结构不对称正负电荷重心不重叠，电子分布不均匀极性键（可能还含有非极性键）空间结构不对称HCl、H2O、NH3、CH3Cl专题备忘4．化学键与分子间力的比较概念存在范围强弱比较性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或晶体内键能一般为120~800kJ/mol主要影响分子的化学性质分子间力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个或数十kJ/mol主要影响物质的物理性质5．四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体

4、构成粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子之间作用力离子键共价键分子间作用力金属键专题备忘续表有无分子存在只有气态时存在单个分子，而固态、液态则无无分子存在分子无熔、沸点较高很高低高低悬殊导电性熔化或水溶液中导电无或差熔化不导电，水溶液中可能导电导电熔化时键的变化离子键断裂共价键断裂分子间作用力减弱减弱水溶性大多易溶难溶相似相溶不溶或与水反应物质种类大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC等气体、多数非金属单质、酸等金属或合金专题备忘1．弄懂化学键的极性与分子极性的关系（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅

5、等；既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6（苯）等；既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等；由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等；无化学键的物质：稀有气体，如He、Ar等。（2）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物一定不含离子键；由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。（3）分子中不一定都有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存互动课堂在化学键。氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。（4）极性分子可能含有非极性键（如H2O2），但双原子极性分子一定不含非极性键（如CH4、CCl4、BF3

6、、CO2、CS2等），非极性分子一般都是对称结构。（5）对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大则分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；分子间作用力只存在于分子晶体中，只决定晶体的熔、沸点高低，不影响分子晶体的稳定性等化学性质。例1详见学生用书2．掌握如何比较物质的熔、沸点高低首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。互动课堂一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)。(1)原子晶体：一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高，如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅。(2)离子晶体：离子电荷数越大，阴、阳离子半径越小

7、，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如:MgO＞NaCl＞CsCl。(3)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间力越大，熔、沸点越高。组成结构相似，相对分子质量相同的物质，分子极性大，分子间作用力大，熔、沸点高。如CO＞N2互动课堂(4)金属晶体:金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如:Na＜Mg＜Al。例2下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是（）A