高三化学第二轮专题复习

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1、【例1】(2010·全国Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子解析：考查学生的空间想象能力和信息迁移能力。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误选D。D考点一　晶体的结构与性质点评：怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相

2、似，只需将C原子换成Si原子，再将Si-Si键断开，加入氧即可：但是若将题目中B、C、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si,1个O,2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi—O键(这是我们经常碰到的)。【变式练习】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A．分子晶体中一定存在共价键B．离子化合物的点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含

3、有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：本题考查的是化学键知识。惰性气体(属单原子分子)对应的晶体属于分子晶体，但晶体中只存在分子间作用力，无任何化学键存在，故A错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。D考点二　分子的结构与综合【例2】(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为(3)X的硝酸盐水溶液显　　性，用

4、离子方程式解释原因(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(5)比较Y、Z生成氢化物的稳定性：(用分子式表示)。解析：(1)W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-+2H2O(2)W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA族元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为(3)X的硝酸盐为Al(NO3)3，由于的水解：+3H2OAl(OH)3

5、+3H+，其溶液呈酸性。(4)Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(5)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl>S，所以气态氢化物的稳定性：HCl>H2S。(6)对电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na+>Al3+，S2->Cl-。但由于S2-、Cl-有3层电子，Na+、Al3+有2层电子，所以S2->Cl->Na+>Al3+。(7)Z的最高价氧化物Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸：Cl2O7+H2O2HC

6、lO4,0.25molCl2O7放出QkJ的热量，故△H<0，对应的热化学方程式为Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。答案：(1)Al(OH)3+OH-+2H2O(2)(3)酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HCl＞H2S(6)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq)△H=-4QkJ·mol-1【变式练习】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)。请回答：(1)A元素是__、B

7、元素是__、C元素是__(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子___。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是___。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___，电子式是___。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_______。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____。KClSHClF2H2SH2O2C2H610解析：(1)aA+含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，A为K元素；bB-含有18个电子，则其质子数b=18-1=17，