高三化学第二轮专题考点复习教案7

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1、【考纲点击】1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。2．掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。3．能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。4．了解新能源的开发及综合应用。【命题规律】反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。【重点知识归梳理

2、】一、基本概念1．在化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热，用△H来表示，单位是kJ/mol。2．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则：⑴若E1＞E2，该反应为放热反应，该反应过程中可看作是能量的释放过程。⑵若E1＜E2，该反应为吸热反应，在发生化学反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，所以可以看作是能量的存贮的过程。3．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫燃烧热；在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热叫中和热；二、热化学方程式的书写步骤1．正确书写化学方

3、程式。2．注明反应时的温度、压强，常温常压下可不注明。3．计量数可以用分数，因为它只表示物质的量。4．注明各物质的状态，分别用s、l、g表示固态、液态、气态。5．在方程式后用△H表示反应热，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热。其数值要与计量系数对应。三、燃料的燃烧1．化石燃料包括：煤、石油、天然气以及它们的产品。2．燃料充分燃烧的必须条件：燃烧时有足够多的空气、燃料与空气有足够大的接触面积。3．化石燃料使用的弊端：燃料不充分燃烧对环境造成危害、属于非再生能源、产生污染物。4．预防措施：新能源的开发、煤的脱硫或固硫、煤的气化和液化、转化为

4、水煤气或干馏煤气。四、燃烧热1．燃烧热⑴定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。⑵注意事项①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。⑶燃料的充分燃烧①化石燃料主要包括：煤、石油、天然气以及它们的产品等。②可燃物的燃烧条件是：温度达到着火点、与氧气充分接触。③充分燃烧的必要条件是：氧气要充足、可燃物与氧气接触面要大。实施

5、方案：故体燃料粉碎，或液化、汽化。④不充分燃烧的危害是产热少、浪费资源、污染环境。⑷化石燃料提供能量的弊端以及预防措施：①弊端：化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有SO2造成环境污染、CO2引起温室效应。②预防措施：开发新能源、对燃料进行脱硫或固硫处理。【例1】下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△

6、H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【思路分析】中和热和燃烧热是重要的反应热，本题考查其概念及表示意义。【解析】选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：Fe＋SFeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成C

7、O和CO2，其中CO2比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。【答案】B。【变式探究】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.己知2C(

8、s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2解析：本题考查了化学反应中能量变化的相关知识。A选项中H2的的燃烧热是1molH2燃烧生成液态水时所