氧化还原性强弱的判断.ppt

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1、氧化还原反应第三课时复习：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。HgS+O2====Hg+SO22H2S+SO2===3S+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2KNO3+S+3C===K2S+N2+3CO2氧化性：得到电子的能力还原性：失去电子的能力怎么判断氧化性和还原性的强弱?（1）依据元素化合价判断最高价——只有氧化性最低价——只有还原性中间价——既有氧化性又有还原性[练习]具有还原性的离子是（）A、MnO4－B、NO3－C、Br－D、Fe3＋五、氧化性和还

2、原性强弱的判断：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失电子得电子一般：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据反应方程式进行判断H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：CuO>H2OH2>H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物例1：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A（3）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

3、PtAu单质失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。例如：2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4>

4、MnO2例2：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有————————，表现出——————性；能获得电子的有————————，表现出—————性；不同反应中，既能失电子又能获得电子的有————————，表现出————————性和————————性。例3、下列变化需加入还原剂的是()HCO3→CO2B.MnO4→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2作业练习册：导学案：课本课后习题：