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时间:2020-03-15
《氧化还原性强弱的判断.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化还原反应第三课时复习:请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。HgS+O2====Hg+SO22H2S+SO2===3S+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2KNO3+S+3C===K2S+N2+3CO2氧化性:得到电子的能力还原性:失去电子的能力怎么判断氧化性和还原性的强弱?(1)依据元素化合价判断最高价——只有氧化性最低价——只有还原性中间价——既有氧化性又有还原性[练习]具有还原性的离子是()A、MnO4-B、NO3-C、Br-D、Fe3+五、氧化性和还
2、原性强弱的判断:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失电子得电子一般:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物(2)根据反应方程式进行判断H2+CuOCu+H2O氧化性:还原性:CuO>H2OH2>H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物例1:根据下列反应,判断氧化剂的氧化性强弱顺序为()H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A(3)根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg
3、PtAu单质失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+阳离子得电子能力逐渐增强,氧化性逐渐增强(4)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)的不同进行判断同种氧化剂和不同的还原剂反应,易发生反应的还原剂的还原性强;同种还原剂和不同的氧化剂反应,易发生反应的氧化剂的氧化性强。例如:2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者容易,可判断氧化性:KMnO4>
4、MnO2例2:H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有————————,表现出——————性;能获得电子的有————————,表现出—————性;不同反应中,既能失电子又能获得电子的有————————,表现出————————性和————————性。例3、下列变化需加入还原剂的是()HCO3→CO2B.MnO4→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2作业练习册:导学案:课本课后习题:
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