氧化性和还原性强弱判断.ppt

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1、氧化还原反应第4课时氧化性和还原性强弱的判断例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100知识回顾：氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）；还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）。定义氧化性氧化剂还原产物化合价降低得2e-被还原氧化性还原性氧化产物还原剂还原性化合价升高失2e-被氧化失升氧得降还氧化性：物质得电子的能力还原性：物质失电子的能力2.元素的化合价与物质氧化还原性的关系O2、H2、Na、Fe、Zn、Cl2、HNO3、浓H2SO4、C、CO、CO2、KMnO4、KClO3、FeCl3、FeCl2、KI判断依据化合价的升降趋势元

2、素处于最高价态元素处于中间价态元素处于最低价态只作还原剂既作氧化剂又作还原剂只作氧化剂H2、Na、Fe、Zn、C、KICl2、CO、FeCl2HNO3、KMnO4、CO2、KClO3、FeCl3、浓H2SO4氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有没有关系？[思考]强调：氧化性、还原性的强弱在于得失电子能力的强弱，而不在于得失电子的多少。(1)根据元素化合价判断元素处于最高价态,由该元素所决定的物质只有氧化性如Fe3+、H+、浓硫酸、HNO3、KMnO4、金属离子元素处于最低价态,由该元素所决定的物质只有还原性如S2-、I-、Br-、金属单质3、氧化性和还原性强弱的判

3、断如Fe2+、SO2、Cl2、NO2、H2O、H2O2、Na2O2元素处于中间价态，由该元素所决定的物质既有氧化性又有还原性如FeCI3、FeCI2的氧化性强弱顺序为FeCI3>FeCI2；H2SO4、SO2、S的氧化性强弱顺序为H2SO4>SO2>S一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性就越大，物质的氧化性越强。一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能性就越大，物质的还原性就越强。如H2S、S、SO2的还原性强弱顺序为H2S>S>SO2;FeCI2、Fe的还原性强弱顺序为Fe>FeCI2（2）根据金属活动顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg

4、AgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu（3）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强（4）根据氧化还原反应判断氧化剂＋还原剂　　　　还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2＞Cl2反应物＞产物还原性：HCl＞MnCl2以强制弱（5）根据被氧化或被还原的程度判断已知

5、：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性：Cl2>S（6）根据反应难易（反应条件）判断一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得失电子越容易，其对应的性质越强。例1：Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈。还原性：Na＿Mg0+20+3﹥2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O▲氧化性：KMnO4MnO2＞例2：【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+

6、I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B【例2】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2B12【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化性：浓硝酸>稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：C

7、l2>S▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B、X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋A练习：2、已知还原性Cl－