氧化性、还原性强弱判断总结.ppt

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1、高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱比较及其应用考纲应掌握要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。还原性：氧化性：失电子的能力得电子的能力金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。氧化性、还原性强弱比较规律：决定因素:得失电子的难易，而非多少！氧化性、还原性相对强弱的判断金属性与非金属性？1.根据方程式判断对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：

2、还原剂>还原产物氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应例1：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O则有氧化性：PbO2>MnO4-Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：Cl2>Br2还原性：Br->Cl-氧化性：Cu2+>Zn2+还原性：Zn>Cu【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+

3、I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B练习．已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+B例22、根据元素周期表判断同一周期：同一主族：金属

4、性增强(还原性增强)，非金属性减弱(氧化性减弱)金属性减弱(还原性减弱)，非金属性增强(氧化性增强)NaMgAlSiPSClLiNaKRbCs●原子半径大，最外层电子数少,其单质易_________________。由此概括出金属活动性顺序表●原子半径小，最外层电子数多，其单质易_________________。由此概括出非金属活动性顺序表原子结构判据：失电子，还原性强得电子，氧化性强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+单质还原性减弱对应阳离子氧化性增强K

5、+＜Al3+＜Fe2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+氧化性增强识记：●金属活动性顺序表●非金属活动性顺序表：F2Cl2Br2I2S(F-)Cl-Br-I-S2-单质氧化性减弱离子还原性增强3、根据物质活动性顺序比较判断Fe3+还原性逐渐减弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱氧化性逐渐增强氧化性F2Cl2、Br2、I2、S还原性F-Cl-、Br-、I-、S2-氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱微粒间氧化性、还原性的强弱判断单质氧化性减弱离子还原性增强扩展:氧化性F2Cl2O2Br2Fe3+I2S练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22

6、.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（A．0.75mol•L—1B．1.5mol•L—1C．2mol•L—1D．3mol•L—1C练习（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D

7、．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－B【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？(1)单质间的置换反应：H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4气态氢化物的稳定性：HCl>H2S(５)在电解池中阴离子的放电顺序：S2->Cl-(2)分别与铁反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3；Fe+S==FeS（条件：加热）(3)H2+Cl2==2HCl；H2+S===H2S（剧烈程度）从化学反应角度(4)元素周期表位置从原子结构角度4、电极反应判据:●原电池●电解池：阳极阴极S2->