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时间:2019-01-05
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1、氧化性和还原性强弱的判断依据 摘要:物质的氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失去电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,主要可从元素的价态,金属活泼性等这些方面来判断。 关键词:氧化性还原性强弱判断依据 以氧化还原反应为主线的化学知识贯穿于中学化学的始终,考查面广,近几年的试卷中出题的几率较高。试题主要考查概念及概念间的内在联系、应用为主,未来对这些知识点的考查可能性仍然很大,可以说是高考的热点。特别是对氧化性还原性强弱的判断更是重点,下面详细介绍一下如何判断氧化性还原性强弱。 物质的氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失去电子的性质(或
2、能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子的数目的多少无关。如:Na-e→Na,Al―3e→Al,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更容易失去电子,所以Na比Al的还原性更强。主要有以下几种方法。 一、从元素的价态考虑 最高价态――只有氧化性,如Fe、硫酸中的硫元素,高锰酸钾中的锰元素;最低价――只有还原性,如金属单质、Cl、S等;中间价态――既有氧化性又有还原性,如Fe、S、Cl等。 二、根据金属活泼性判断4 金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱。单质还原性:按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。离子的氧化性:按金属活动性顺序表的顺序
3、依次增强(铁指Fe)。如氧化性:Ag>Hg>Fe>Cu>H>Fe。 三、根据非金属的活泼性判断 非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。单质的氧化性:F>Cl>Br>I>S。离子的还原性:S>I>Br>Cl>F。 四、通过化学反应比较 氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物简单记忆为:左>右FeCl+Cu→CuCl+FeCl 氧化性比较:Fe>Cu还原性比较:Cu>Fe 五、通过相近的反应比较 如:Fe+Cl→FeClFe+S→FeS可以得出氧化性强弱:Cl>S 六、通过反应条件的难易比较判断 不同氧化剂于同一还原剂反应时,反应条件月容易,氧化性越强;不同还原剂与
4、同一氧化剂反应时,反应条件越容易,还原性越强。 如:卤素单质与氢气的反应,按F、Cl、Br、I的顺序反应越来越难,反应条件要求越来越高,则可得出氧化性F>Cl>Br>I。 七、对同一元素而言,价态越高,氧化性越强 如FeHClO>HClO>HClO) 八、某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关4 温度:如浓硫酸具有强氧化性,热的浓硫酸比例、冷的浓硫酸氧化性强;浓度:如硝酸具有强氧化性,硝酸越浓其氧化性越强;酸碱性:如高锰酸钾的氧化性随溶液酸性的增强而增强,一般地,在酸性环境中,高锰酸钾的还原产物为Mn,在中性环境中,高锰酸钾的还原产物为二氧化锰,在碱性环境中,高锰酸钾的还原
5、产物为锰酸钾。 【例题】已知:实验①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;实验②向FeCl溶液中通入少量食盐实验①产生的气体,溶液变黄色;实验③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是() A.上述实验证明氧化性:KMnO>Cl>Fe>I B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸上,试纸变蓝色 D.实验②证明Fe既有氧化性又有还原性 【解析】三个实验涉及的反应分别为: 实验①:2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO 实验②:2FeCl+Cl=2FeCl 实验③:2FeCl+I
6、=2FeCl+I+2KCl A项:由实验①可知氧化性KMnO>Cl,由实验②可知氧化性Cl>Fe,由实验③可知氧化性Fe>I,故氧化性的强弱顺序为KMnO>Cl>Fe>I。 B项:上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应。 C项:由于氧化性Cl>Fe>I,故Cl能将KI中的I氧化成I,而使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 D项:实验②4中Cl能将Fe氧化成Fe,只能判断Fe具有还原性,而不能证明Fe具有氧化性。 例题2:根据下列反应判断: ①HSO+I+HO=HSO+2HI ②2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I ③2FeCl+4HNO=2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)
7、 (1)NO、Fe、I、HSO的还原性由强到弱顺序为?摇?摇; (2)I、FeCl、HNO、HSO的氧化性由强到弱的顺序为?摇?摇。 (3)【解析】据反应①判断:氧化性I>HSO,还原性HSO>HI;据反应②判断:氧化性FeCl>I,还原性HI>FeCl;据反应③判断:氧化性HNO>FeCl,还原性FeCl>NO。由此可以得出结论:还原性HSO>I>Fe>NO;氧化性HNO>FeCl>I>H
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