物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

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1、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法李瑞臣  七台河市高级中学2006年3月物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。那么如何根据一些相关的信息判断物质氧化性和还原性相对强弱？可以从以下几个方面入手：1．根据物质的活动性顺序进行判断：　　①根据金属活动性顺序进行判断：K、Ca、Na、……、Zn、Fe、……、Cu、Hg、Ag　　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注意：上面说的阳离子中Fe有+2、+3两种价态，其中+2

2、价按正常位置排列，但+3铁的氧化性在Cu2+、Hg2+之间，即：氧化性Cu2+氧化产物；　还原性：还原剂>还原产物。　例如：已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+

3、Cu=2FeCl2+CuCl2；则Fe3+、Cl2、Cu2+  中氧化性由强到弱的顺序正确的是：Cl2＞Fe3+＞Cu2+  3．根据氧化还原反应进行的难易程度（或剧烈程度）的不同进行判断：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑前者比后者容易发生，可判断还原性：Na>Mg再如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O前者比后者反应剧烈，可判断氧化性：浓HNO3>稀HN

4、O34．根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu被氧化的程度不同（Cu2+,Cu+），可判断出单质的氧化性：Cl2>S5．根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。例如：氧化性：Fe3+>Fe2+，H2SO4（浓）>H2SO3，（特例：HClO>HClO3>HClO4）还原性：Fe>Fe2

5、+，S2->S>SO26．根据反应条件判断：　　一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。如：①温度：氧化性热的浓H2SO4>冷的浓H2SO4②浓度：氧化性　浓HNO3>稀HNO3；浓H2SO4>稀H2SO4还原性　浓盐酸>稀盐酸。③酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。一般来讲KMnO4、KCr2O7、KClO3氧化HCl中的Cl-，不能氧化NaCl中的Cl_。NO3-在酸性条件下有强氧化性，氧化SO32-、S2-、Fe2+、I_。SO32-、S2-在H+不共存。当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一还原剂(或氧

6、化剂)时，氧化产物(或还原产物)价态相同，可根据反应条件的难易进行判断，条件越简单，氧化性(或还原性)越强。①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③O2+4HCl2H2O+2Cl2反应中，HCl都是还原剂，Cl2都是氧化产物，氧化剂依次为MnO2、KMnO4、O2，由于②中反应条件最简单，所以KMnO4氧化性最强；③条件最复杂，所以O2氧化性最弱，因此氧化性顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。7．根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱判断：酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2C

7、O3碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3氧化性：Cl>S>P>C还原性：Na>Mg>Al练习：1．在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是_________，既有氧化性又有还原性的是___________。2.下列叙述中正确的是(   )A．含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C．失电子越多,还原性越强;失电子越少,还原性越弱D．强氧化剂与强还原剂不一