［推荐］物质氧化性,还原性强弱判断规律及其运用

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1、物质氧化性、还原性强弱判断规律及其运用物质氧化性、还原性强弱判断是中学化学教学的重点、难点，同时也是高考的热点。如何掌握这一知识点，本人的做法是归纳规律、运用规律。其规律如下：性质强弱规律：根据轨化还原反应方程式失去电子被氧化V强氧化剂+强还原剂f弱还原产物+弱氧化产物丨个得到电子被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：述原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，贝康对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。该规律主要用于比较粒子的氧化性、还原性的强弱，氧化还原反应能否发生的判断，在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧

2、化性弱的物质或者用还原性强的物质制备还原性弱的物质等。除此Z外，还有如下规律：1.根据金属活动顺序表比较判断。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失去电了的能力依次减弱，述原性依次减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Fe3+Hg2+Ag[对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。2.根据元索非金屈性强弱判断：FOClBrIS非金屈原子的氧化性减弱F"02_Cl"Br"rS2"非金属阴离了的还原性增强►3•根据反应速率确定，2Na2SO3+O2=2N2SO4（快），2H2SO3+O

3、2=2H2SO4（慢）,催化剂2SO2+O2^==^2SO3，其还原性：NagSOs'HqSOs'SO?。4.氧化剂不同还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂的氧化性的强弱，占燃A例如：Cu+Cl2=^=CuCl2,2Cu+S^=Cu2S,即氧化性Cl2>SO同理，可根据相同氧化剂被不同还原剂述原的程度不同来判断述原剂述原性的大小。例如2HBr+H2SO4（^）^=Br2+SO2T+2H2O,8HI+H2SO4（.^=4I2+H2ST+4H2O,即有还原性HI>HBro5.根据反应条件來判断，条件越苛刻，反应越难发牛，其性质便越弱。例如，KMnC）4与浓H

4、C1常温下就能制得C1?，而MnO2与浓HC1需加热条件下才能制得Cl?,故KMnO4的氧化性大于MnO?的氧化性。6.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。7.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。例如C1—失去电子的能力强于0H-,还原性CT>OH_o8.根据周期表中元素的性质递变规律来判断。例如，氧化性N2Na>Mg等。9.一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低述原性越强。例如，氧化性Fe3+>Fe2+>Fe,S（VI

5、）>S（IV）等，还原性H2S>S>SO2,但是，氧化性：HC1O4FrCl>Clr0〉。2等。规律的运用：例：已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrC）3能将KI氧化成【2和KI03,其木身被还原为缶2。②B"能将厂氧化为【2。③KIO3能将厂氧化为【2,也能将氧化为Bp,其本身被还原

6、为I2o（1）氧化剂氧化能力由强到弱的顺序0（2）现向含有lmolKI的硫酸溶液屮加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表。编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）AI2、BrB11—va<—65CD【2、IO3、Bl*2E（3）若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，则a的值为o（4）当a的值为1时，产物及其物质的量分别为解析：本题主要考查氧化还原反应的有关知识，重点考查思维能力；属于难度较大、考查层次较深的一类题。解本题的关键：①掌握氧化还原反应的有关规律;②理解氧化还原反应的木质，藉此能配平有关反应方程式；③结合数学上

7、“分区间讨论”的方法，进行冇序思维。由题给信息，易知（1）的答案：KBrO3>KIO3>Br2>I2o由（1）的结论，可知KI的氧化过程：K[kbo“2、blkbo“2、b「2kboaKIOj、Br2o有关反应如下：6KI〜lKBO〜312〜1BL；10KI〜2KBrO3~5I2~1Br2；5KI〜6KBrO3〜5KIO3~3Br2点：喘2勺4、!接下来可按数学上分区间讨论的方法解决第二问,第一问的解答是木题设置的难点，也是解题的关键。第三问解答，可以根据第二问的结论首先判断出ImolKI逐步被氧化，由上面的反应找到三个临界a的范围以及发生的反应，然