新课标化学鲁科版选修4课件：第1章 第1节 第2课时反应焓变的计算.ppt

《新课标化学鲁科版选修4课件：第1章 第1节 第2课时反应焓变的计算.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2课时　反应焓变的计算1．理解盖斯定律的含义。2．能运用盖斯定律计算化学反应中的焓变。3．通过盖斯定律的应用，体会其在科学研究中的意义。盖斯定律1．内容化学反应的焓变只与反应的有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应都是一样的。如图所示：始态和终态焓变ΔH＝＝ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。3．利用盖斯定律计算化学反应焓变的方法如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即可

2、由相加减得到。这几个化学反应的焓变4．利用盖斯定律应注意的问题(1)一个热化学方程式中分子式前的系数同时扩大一定的倍数时，焓变。(2)若将一个热化学方程式的反应物与生成物颠倒，焓变的也相应改变，但焓变的绝对值不变。(3)若热化学方程式相加，则，反之亦然。也相应扩大相同的倍数焓变也相加正负号[开放探究](1)盖斯定律的实质是什么？(2)能否根据热化学方程式求参加反应的某物质放出或吸收的热量？提示：(1)化学反应过程的焓变与途径无关。(2)能。根据热化学方程式确定1mol该物质参加反应时的焓变，再乘以其物质的量即可。答案

3、：D2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝QkJ·mol－1则Q为()A．44B．－44C．88D．－88答案：A3．(2011·诸城高二质检)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.4kJ/mol据

4、此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：由题给两热化学方程式相减得：C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/mol，由此可知石墨转化为金刚石为吸热反应，等质量的石墨的能量比金刚石的低，A正确。答案：A一、计算焓变的常用方法1．根据热化学方程式计算其计算方法

5、与根据一般方程式计算相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应的焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。2．根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算焓变等于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量之差。ΔH＝E(反应物的化学键断裂吸收的总能量)－E(生成物的化学键形成放出的总能量)(1)确定待求的反应方程式；(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；(3)根据未知方程式中各物质的化学计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整化学计量数，或调整反应方向；(4)叠加并检验上述分析的正确与

6、否。运用盖斯定律解题通常有两种方法：(1)虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)可设计如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3(2)加合法：以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进行加合，得到所求的总方程式。发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料、二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。(1)写出肼与二氧化氮反应生成N2(g)和H2O(

7、g)的热化学方程式。(2)试计算1molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成N2(g)和水蒸气时放出的热量。思路点拨：写出肼与二氧化氮反应的化学方程式―→对照题给化学反应确定被消去的物质―→确定加合思路。肼与二氧化氮反应的化学方程式为：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)由题意可知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1②1．已知：CH4(g)＋2O2(

8、g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为()A．0.4Q1＋