高中化学第1章第1节第3课时反应焓变的计算课件鲁科版选修4.pptx

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1、反应焓变的计算第3课时第1章第1节化学反应的热效应核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。新知导学启迪思维探究规律达标检测检测评价达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN01新知导学1.盖斯定律的理解(1)对于一个化学反应，无论是一步完成或分几步完成，其反应焓变都是。(2)化学反应的反应焓变只与反应体系的有关，而与反应的途径无关。

2、(3)某始态和终态相同，反应的途径有如下三种：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。则ΔH＝＝。相同的始态和终态一、盖斯定律ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52.盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1选用两种方法，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。(1)虚拟路径法反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计如下：－110.5则ΔH＝kJ·mol－1。(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物

3、质在各反应中的位置，。②将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ：CO2(g)===CO(g)＋O2(g)ΔH3＝283.0kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加。Ⅰ＋Ⅲ得：，则ΔH＝kJ·mol－1。－110.5特别提示(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。(1)多角度理解盖斯定律①从反应途径角度相关链接②从能量守恒角度③对于如图所示的过程：从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1

4、＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。(2)盖斯定律的意义例1下列说法正确的是A.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C.右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3√解析B项，同温同压下，该反应前后反应物和反应产物的总能量在两种反应条件下没有变化，ΔH相同，错误；C项，根据盖斯定律，ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，错误；D项，根据盖斯定律知，两途径放出的热量相等，错误。思维启迪化学反应的焓变只与始态和终态

5、有关，与反应条件无关。例2已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1①P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为。(2)相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1红磷低解析根据盖斯定律，书写相关反应的热化学方程式有两种方法：方法1：“虚拟路径”法根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ

6、·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1，热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1方法2：“加合”法P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1P4O10(s)===5O2(g)＋4P(红磷，s)ΔH2′＝2954kJ·mol－1上述两式相加得：P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－29.2kJ·mol－1思维模型根据盖斯定律书写热化学方程式(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(

7、是同侧还是异侧)。(3)根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(4)实施叠加并确定反应热的变化。1.根据热化学方程式计算反应热与反应方程式中各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的能量计算ΔH＝∑生成物的能量－∑反应物的能量。3.根据反应物和生成物的键能计算ΔH＝∑反应物的键能－∑生成物的键能。4.根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”等计算反应热。二、反应焓变的计算5.根据物质的燃烧热数值计算(1)在、时，纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是。(2)燃烧热的意义甲烷的燃烧热为

8、890.31kJ·mol