钠的化学性质.doc

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1、钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价---+1价。金属性强。其离子氧化性弱。1.跟氧气的反应在常温时:4Na＋O2＝2Na2O（白色粉末）　　在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)　　2.★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。：2Na2O+O2=2Na2O23.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，如　　2Na+Cl2＝2NaCl（放出大量热，生成大量白烟）　　4.跟水的反应在烧杯中加一些水，滴

2、入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。现象　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）3、钠在水面上四处游动（有气体生成）4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）　　5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　6.　★钠反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。7.与酸溶液反应　

3、　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　8.与盐反应　　（1）与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。　　如将钠投入硫酸铜溶液中：　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　（2）与熔融盐反应　应，常见于金属冶炼工业中，如　　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱9.有关化学方程式　　⑴与非金属单质:2Na＋H2＝高温＝2NaH　　4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）　　2Na＋O2=点燃=Na2O2(淡黄色粉末)　　⑵与金属单质反

4、应　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9　　Na+Tl=加热=NaTl　　⑶与水:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　　⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　　⑸与碱;不反应(与碱溶液反应)　　⑹与盐;①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti　　6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O　　Na+KCl=高温=K↑+NaCl　　②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓　　或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O　⑺与氧化物:4

5、Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓钠的制取与保存10.制取　　通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得。　　反应方程式：熔融状态下，2NaCl(通电）=2Na+Cl2↑　　2NaOH(通电）=2Na+O2↑+H2↑11.保存　　　钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。12、过氧化钠　　化学式Na2O2，淡黄色粉末，它具有强氧化性，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。由

6、于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。13、氯化钠　　俗称食盐，是无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。还可用作调味料的原料和精制食盐。14、氢氧化钠NaOH俗称火碱、烧碱苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。纯固体烧碱呈白色，纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；14、碳酸钠Na2C

7、O3　　俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。15、碳酸氢钠Na2CO3俗称小苏打。纯碱。为晶体，无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直

8、接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。16、氧化钠分子式为Na2O，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对