钠的化学性质(汇报课)

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1、第一节金屈钠的化学性质【教学目标】知识与技能：①了解活泼金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物；②掌握活泼金属钠与水的反应现象及解释，理解反应的本质；③理解活泼金屈钠与盐溶液反应的实质。过程与方法：学习实验研究的方法，体验科学探究的过程：“猜想——假设——验证”。通过观察实验，学会准确描述实验现象并分析结论。情感态度和价值：通过实验探究，体验化学的奥秘，获得自主学习的自信心，增强学习兴趣。【教学重点、难点】教学重点：钠的化学性质教学难点：钠与水的反应实验现象的观察与解释；钠与盐溶液反应的实质。【教学方法】小组实验一合作探究一分组讨论一归纳总结【教学过程】【复习旧知】金厲的物理性质和

2、化学性质（生白读课本P46）（回顾已冇知识经验，进入新知学习准备状态）【新课导入】通过“水点燃藏有金属钠的酒精灯”小实验引起学生的兴趣，进而引出本节要学习的主要内容——金属钠的化学性质。【实验探究1】演示实验：钠与氧气在常温下的反应观察并回答下列问题：1、金属钠保存在哪里？2、用什么工具可以取用、切割金属钠？3、钠被切开后切而什么颜色？4、在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？结论：4Na+O,=2Na2O（白色）（通过此探究了解钠的保存、取用及物理性质）设问：如果改变反应条件，在加热情况下，结果还一样吗？【实验探究2】演示实验：钠与氧气在加热条件下的反应将钠放在石棉网上加

3、热，观察现象：1、钠的形状是否有变化？2、火焰是什么颜色？3、生成物是什么颜色？【对比归纳】1、Na与反应：①在常温下：4Na+（）2二二2Na2O（白色）②在加热条件下：2Na+02^NaA（淡黄色）过渡：其实刚才的酒精灯并不是单纯的水点燃的，而是老师在灯芯里藏了一小块的金属钠，这说明金属钠可以与水发生反应。究竟金属钠和水发生了什么反应，为什么可以点燃酒精灯呢？下面我们就通过实验探究来还原事实，揭示真相吧。【实验探究3】【学生分组合作实验】钠与水的反应。观察现象并记录实验现象，思考为什么会产生这些现象【小组讨论分析】1、小组代表汇报所观察的实验现象在黑板上写下学生的描述，鼓励学

4、生尽量多地回答。先不做评价，只给予赞赏和鼓励。2、分析学生的回答，并引导学生对现象进行适当的调整与解释【归纳整理】师生共同总结钠与水反应的实验现象及其原因：实验现象解释原因浮金屈钠的密度小于水熔反应放热，钠的熔点较低游产生的气体推动金属钠來回游动响剧烈反应，产生气体红有碱性物质生成3、讨论分析钠与水反应的产物：（提示）1、从现象分析2、从元素守恒分析3、从化合价变化分析反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t【拓展迁移】问题一：Na与盐酸能否反应？如果反应是先与酸反应还是先与水反应？问题二：钠可否从CuSO4溶液屮置换出金屈单质？引导学生口主探究，获得结论(1)猜想：生1

5、：能生2：不能形成一个“对立”(2)假设：耍想证明自己的观点，验证方案该如何设计？(3)验证：进行实验验证，将钠投入到硫酸铜溶液中，观察现象并思考(4)得出结论：不能.。因为钠先与水反应，生成NaOH,NaOH再与CuSO4生成氮氧化物沉淀。2Na+2H2O==2NaOH+H2f2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2SO4【归纳整理】钠在与酸反应时，应该先考虑钠与酸的反应，当酸反应完以后，还要考虑钠与水的反应。钠与盐溶液或碱溶液反应吋，应先考虑钠与水的反应，再考虑产物NaOH与盐的反应。【课堂小结】给出提纲，学生自主完成本节的主要内容。【随堂练习】详见PPT【课后作业

6、】1、课本巳6图3・2中所发生的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。2、课本P531题。