《电解质第二课时》课件5.ppt

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1、第2课时　电解质在水溶液中的反应自主预习区1．探究电解质在水溶液中反应的实质一、离子反应[填一填]实验现象随H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先由大到小后由小到大，溶液中同时出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的____________结合生成_______的水，___________结合生成________沉淀，溶液中离子的浓度_____H＋和OH－难电离BaSO4降低2.离子反应(1)定义：在溶液中有_____参加的化学反应。(2)离子互换型的离子反应发生的条件(3)实质：反应向着

2、某种离子浓度_____的方向进行。离子减小(1)常见酸、碱、盐的溶解性钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。[记一记](2)难电离物质(现阶段)：①酸中除常见强酸(HNO3、HCl、H2SO4)外的大多数酸。②除常见强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]外的大多数碱。③水。1．判断下列各组物质混合后能否发生离子反应？能发生离子反应的要说明理由。(1)Na2CO3溶液与足量HCl溶液()_____________，(2)CuSO4溶液与

3、KCl溶液()______________，(3)NaOH溶液与H2SO4溶液()_________________，(4)BaCl2溶液与Na2SO4溶液()_____________。[练一练]答案：(1)能，生成了难电离的物质H2CO3(或生成了难电离的物质H2O和挥发性物质CO2)(2)不能(3)能，生成了难电离的物质H2O(4)能，生成了难溶物质BaSO41．表示离子反应可用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为：___________________。二、离子方程式[填一填]H＋＋OH－===H2O某一特定的

4、化学反应一类可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)3．离子方程式的书写(化学方程式→离子方程式)(1)写——写出化学方程式。(2)拆——把____________________的物质的化学式拆写成离子形式，其他物质仍用化学式表示。(3)删——删去反应前后______________的离子。(4)查——检查离子方程式两边____________________、__________是否相等。易溶于水且易电离不参加反应各元素的原子个数电荷总数[记一记]2．写出下列反应的离子方程式：(1)Na和H2O反应：_____________________

5、_______。(2)Na2O2和H2O反应：__________________________。(3)Cl2和NaOH溶液反应：_______________________。(4)CO2通入足量石灰水中：____________________。[练一练]利用离子反应可以检验某种离子是否存在三、离子反应的应用[填一填]离子使用的试剂反应现象反应离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生__________，再加入稀硝酸沉淀_________BaCl2溶液、稀盐酸加入足量稀盐酸________，再加入BaCl2溶液_

6、________白色沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓无现象有白色沉淀[记一记]答案：不能。因为此操作不能排除Ag＋的干扰。[练一练]互动探究区写出稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。点拨：先写出化学方程式，再改写为离子方程式即可。一、离子方程式的书写[归纳小结]“写”是基础，“拆”是关键，“查”是保证。1．(1)写出Cl2和H2O反应的离子方程式：______________

7、______________________________________________。(2)将Ca2＋＋CO===CaCO3↓改写为任意一个化学方程式：_________________________________________。答案：(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(答案合理即可)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()二、离子共存解析：逐项分析列表如下：答案：C答案：C巩固训练区解析：离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。答案：B解析：Fe3＋＋3

8、OH－===Fe(OH)3↓。答案：B解析：B项中BaCO3为不溶性物质，不能用离子符号表示。答案：B5．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写