《电解质第二课时》PPT课件

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1、第二节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。⑤盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言电解质一定是自身能够发生电离判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。电解质是化合物，不是混合物酸只在水溶液中能电离，液态（熔融）不导电，而碱和盐在水溶液和熔融状态下都电离补充2NaOH+CuSO4=Cu(OH

2、)2↓+Na2SO42Na＋＋2OH－+Cu2＋＋SO42－＝Cu(OH)2↓+2Na++SO42ˉ（1）定义：在溶液中有离子参加或离子生成的化学反应。1.离子反应2OH－+Cu2+＝Cu(OH)2↓(2)反应的实质：溶液中的OH-和Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，溶液中（参加反应的）离子浓度降低。想一想我们学过的物质中，哪些在溶液中能电离产生离子？电解质在溶液中互相交换成分的反应（即复分解反应）实质上是一种离子反应。电解质组（1）（2）（3）（4）反应实质（1）CuSO4溶液与BaCl2溶液（2）Na2CO3溶液与盐酸（3）

3、NaOH溶液与盐酸（4）NaCl溶液与CuSO4溶液Ba2++SO42-=BaSO42H++CO32-=H2O+CO2H++OH-=H2O————难溶物质难电离物质难电离物质挥发性物质迁移·应用下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？请完成下表：①生成难溶的物质（如BaSO4,AgCl）②生成难电离的物质（如H2O、）③生成挥发性的物质（如CO2）概括·整合(3)、离子反应（复分解型）发生的条件：弱碱、弱碱交流·研讨怎样正确书写一个反应的离子方程式？2、离子反应方程式：（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子

4、反应的式子。（2）离子方程式书写方法①“写”，写化学方程式②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。③“删”，删去两边没发生变化的离子④“查”，检查方程式两边各元素和电荷是否守恒。——基础——关键——途径——保证如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。NaCl溶液与AgNO3溶液反应;（1）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3写拆删查方法体验难溶于水、挥发性物质和难电离的物质用其化学式表示电荷守恒及元素的原子个数守恒（2）Na++Clˉ+Ag++NO3ˉ=AgCl+Na++NO3ˉ（3）Clˉ

5、+Ag+=AgCl（4）Clˉ+Ag+=AgCl没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。①氯气和水反应②向氢氧化钠溶液中通入氯气③氢氧化钡和硫酸溶液反应①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO②2OHˉ+Cl2=Clˉ+ClOˉ+H2O写出下列反应的离子方程式自我检测③Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O练一练请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应（2）KOH溶液与盐酸的反应（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应（4）Ba(NO3)2溶液与K2

6、SO4溶液的反应H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）离子方程式的意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应；饱和石灰水与稀硝酸反应（4）微溶物的处理Ca(OH)2+CO32ˉ=CaCO3↓+2OH-石灰乳与碳酸钠溶液反应OHˉ+H+=H2O微溶物作反应物，处于澄清状态（如澄清石灰水，饱和石灰水）写离子形式，处于浊液或固体状态（如石灰乳，消石灰）写化学式；作产物一般不拆，写化学式浓硫酸以分子的形式存在，在离子方程式中写化学式，但是浓盐

7、酸，浓硝酸写离子形式注意迁移应用1．下列离子方程式正确的是()A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2OB．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．盐酸与NaOH溶液反应：Cl-+H++OH-=H2O+Cl-D．稀硝酸与NaOH溶液反应：HNO3+OH-=H2O+NO3-B2．能用H+＋OH-＝H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶

8、液和CO2的反应B3.下列化学反应，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD.BaCl2+H2S