《水溶液第二课时》课件5.ppt

《《水溶液第二课时》课件5.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高中化学精品课件•选修化学反应原理第2课时　溶液pH的计算第3章物质在水溶液中的行为第1节　水溶液溶液pH的计算本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二酸、碱溶液稀释后的pH变化规律探究点一酸、碱溶液混合后pH的计算方法学习目标定位1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。学习重难点：pH的简单计算。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新知识归纳1.pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。2.溶液酸碱性的判断[H＋]>[OH－][H＋]

2、＝[OH－][H＋]<[OH－]溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性421214＋lg(nb)疑难解析学习探究探究点一：酸、碱溶液混合后pH的计算方法基础自学落实·重点互动探究1.0×10－3mol·L－131.0×10－2mol·L－11.0×10－12mol·L－1127311Kw=[H+][OH-](1)酸性溶液，先求[H+]，再求pH。方法:(2)碱性溶液，先求[OH-]，再求[H+]，最后求pH。公式：pH=－lg[H+]学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究溶液pH的计算方法：1．强酸、强碱溶

3、液的pH计算方法酸性溶液，先求[H+]，再求pH。碱性溶液，先求[OH-]，再求[H+]，最后求pH。2．酸、碱溶液混合后pH计算方法(1)强酸与强酸混合(2)强碱与强碱混合(3)强酸与强碱混合求[H+]求pH值求[OH-]求[H+]求pH值pH=－lg[H+]Kw=[H+][OH-]①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7②酸过量：③碱过量：求[H+]求pH值求[OH-]求[H+]求pH值题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。[H＋]＝0.1mol

4、·L－1酸中[OH－]＝0.12mol·L－1碱中等体积混合碱过量C题目解析学习探究I基础自学落实·重点互动探究D设碱与酸的体积分别为V碱和V酸解之可得V碱∶V酸＝1∶9。学习探究探究点二：酸、碱溶液稀释后的pH变化规律基础自学落实·重点互动探究疑难解析32＋n(其中2+n<7)接近于72

5、学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(1)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就单位，即pH＝；由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是___________________________；酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能7。如图Ⅰ所示。(2)对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH__________单位，即pH＝；由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能7。如图Ⅱ所示。增大n个a

6、＋n(其中a＋n<7)a7)b－n7)小于题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究弱酸pH变化小于2，故3

7、NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限接近于7C学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结pH差值≥2的两种强碱等体积混合后，pH混＝pH大－0.31．溶液pH计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。2．pH差值≥2的两种强酸等体积混合后，pH混＝pH小＋0.3题目解析自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择D题目解析自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择12345A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。题目解析自我检

8、测检测学习效果·体验成功快乐请选择12345Dc(H＋)＝c(OH－)pH＝7由pH=4可知[H+]=10-4mol·L-1由pH=10可知[OH-]=10-4mol·L-1电离出的H＋恰好与OH-中和醋酸是弱酸,可继续电离使溶液呈酸性，pH<7；氨水是弱碱，可继续电离使溶液呈碱性，pH>7。题目解析自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择12345纯水，不管其pH为多少都是呈中性盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝40.2mo