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1、高考能力测试步步高化学基础训练27基础训练27水的电离和溶液的pH（时间60分钟，赋分100分）•训练指要本训练点包括：水的电离，水溶液酸碱性的判断；pH概念、测量方法及有关溶液pH的计算。一、选择题（每小题5分，共45分）1.（2001年上海高考题）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，4GW船'则下列叙述正确的是A.屮性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0C.常温下0.1mol-L-1氢氧化钠溶液的AG=2D.常温下0・1盐酸溶液的AG=2B.酸性增强D.c（OH'）减少山水电离出的c（H是
2、B」X10一】2mol・L_1D.lX10_,4mol・L_12.向纯水中加少量的硫酸氢钠（溶液温度不变）则溶液的A.pH升高C.Kw增大3.25t时,pH=2的盐酸中,A.1X107mol・L1C」X102mol・L14.在25°C时，某溶液中山水电离出的c（H+）=1X1012mol・L*,则该溶液的pH可能是A.12B.7C.6D.25.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,英pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，下列说法不正确的是pH'A.A、B两种酸溶液的物质的杲浓度一定相等B.稀释后
3、，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若。=4,则A是强酸，B是弱酸D.若1GV4,则A、B都是弱酸6.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①：②：③：④）迅①pH=O的盐酸②0.1mol・L_,的盐酸③0.01mol・L"1的NaOH溶液@pH=lI的NaOH溶液A.1：10：100:1000B.O：1：12：11C.14：13：12：11D.14：13：2：34.某温度下,重水(DqO)的离子积常数Kw=c(D)Xc(OD~)=1.6X10_15o可以用pH同样定义pD=-lgc(DJ。以下关于pD的叙述正确的是
4、A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOD的D20溶液1L,其pD=!2.0C.溶有0.01molDCI的D2O溶液1L,其pD=2.0D.在100mL0.25mol-L1的DC1的重水溶液中，加入50mL0.2mol・L】的NaOD的重水溶液，最后溶液pD=1.0&下列各项数据中，其比值为2：1的是A.pH等于7的氨水与硫酸钱的混合溶液中c(NH；)与c(SO/)之比B.相同温度下，0.2mol・的HCOOH溶液与0」mol・L-1的HCOOH溶液中c(HOZ比C.Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)
5、之比D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比9.在浓度为cmol・L-1的AgNO3溶液amL中加入一淀量pH=l的盐酸时，恰好使溶液中Ag'完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是A.0.0020B.0.011C.0」lD.0.22二、非选择题(共55分)10.(4分)在25°C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是。11.(10分)25°C时，若休积
6、为匕、pH=o的某一元强酸与休积为兀、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，口已知匕＜兀和a=0.5b,请填写下列空白：(l)a值町否等于3(填“可”或“否”),其理山是o⑵。值可否等于5(填“可”或“否”),其理山是o(3)°的取值范围是o12.(12分)水的电离平衡曲线如下图所示。10"T10-6c(H+)(1)若以A点农示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100°C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到o⑵将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100°C
7、的恒温，欲使混合溶液pH=7,则BaCOH)2与盐酸的体积比为。(3)已知A”Bm的离子积=[c(A"+)]"・[c(B"—)]m,式中c(A"+)"和c(B「)”表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g・mLI英离子积为□13.（10分）有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按下图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度"5（其中/n略小）。若撤去B,测知电流强度从g若撤去C,并将A、B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路I、
8、II处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系为:，AB》【2已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1mol・17】盐酸、0.1mol-L-1醋酸、0.1mol-L_1NaCl溶液、0.1mol・硫酸、0」mol・L_1NaOH溶液、0」mol・氨水，且25°C时A溶液pH<7o（1）
